【天河区选修4第四章《电化学基础》测试题】是针对高中化学选修4中电化学基础部分的一份精选测试题目。电化学基础主要涉及原电池、电解池的工作原理，电极反应，以及相关物质的氧化还原反应。这份测试涵盖了选择题，主要考察学生对以下知识点的理解：
1. **环境污染与电化学产品**：问题提到含磷洗衣粉、氢气、一次电池和煤。氢气是清洁燃料，不会对环境造成污染，而含磷洗衣粉可能导致水体富营养化，一次电池含有有害物质，煤燃烧会释放二氧化碳和其他污染物。
2. **氧化还原反应**：在原电池的正极和电解池的阳极发生的反应通常为氧化反应，失去电子。
3. **金属腐蚀**：电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，铝质铆钉连接铁板时，铝更易被氧化，保护铁板；钢铁在干燥环境下腐蚀较慢；牺牲阳极保护法利用更活泼的金属（如锌）代替主金属（如铁）被腐蚀，以保护主体材料。
4. **实验现象**：描述了不同电化学反应的现象，如铜片与铁片在稀硫酸中的接触，氢气会在铜片表面析出；电解氯化锌时，锌会沉积在铁片表面；铜不能还原氯化铁溶液中的铁离子；锌与氯化铜混合会加速氢气产生的速率。
5. **电解装置分析**：铜作为阳极会产生气体（可能是氧气），铜片质量会减少，电流从锌流向铜，铜离子在铜片上被还原为铜单质。
6. **电解NaCl溶液**：阳极产生氯气，阴极得到氢气，若滴入KI溶液，溶液变棕色，表示碘生成；阴极滴入酚酞，因产生氢氧根，溶液应呈碱性。
7. **电解CuCl2溶液**：a为阳极，b为阴极，电解过程中氯离子浓度降低，d电极（阴极）质量增加，因为铜离子在此处被还原。
8. **锌—锰碱性电池**：锌失去电子，正极MnO2得电子转化为Mn2O3，电池工作时电子从负极流向正极，每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减少。
9. **电解质溶液pH变化**：电解后溶液pH增大，可能电解了碱性物质如NaOH或KOH。
10. **电极反应与质量关系**：相同电量下，析出铜和银的质量比例可通过其电极反应的电子转移数目计算得出。
11. **电解法制备镍**：阳极发生氧化反应，阳极质量减少主要是镍，但杂质Fe和Zn也会氧化，阴极析出Ni，阳极泥包含不被氧化的Cu和Pt。
12. **高铁电池**：放电时正极K2FeO4被还原，充电时阳极Fe(OH)3被氧化，负极Zn氧化，正极附近pH升高。
13. **锌铜原电池**：锌片为负极，铜片为正极，铜片表面会有气泡，甲乙两烧杯中溶液pH均增大，甲中氢气生成速度更快。
14. **电解生产工艺**：电解熔融NaCl制钠，铁不能作阳极，会自身氧化；电解精炼铜，纯铜作阴极；电解饱和食盐水，涂镍碳钢网作阴极；电镀锌，锌作阳极。
15. **电镀铁上锌**：c点显红色，说明c处pH升高，为实现铁上镀锌，锌需作为阳极，铁作为阴极。
这些知识点涵盖了电化学的基础概念、电极反应、电池的分类及工作原理、金属腐蚀与防护、电解过程中的离子迁移以及电镀等应用。通过这些题目，学生可以检验自己对电化学知识的理解程度。
