【知识点详解】
1. **元素周期表和性质变化规律**：题目中提到的砹（At）是周期表中的卤素，原子序数为85。根据周期性规律，砹的化学性质与同族的碘（I）相似，但由于其电子排布更复杂，通常其化学性质更活泼。选项A描述了砹的制备过程，利用卤素间的置换反应，这符合卤素性质的一般规律。
2. **氧化还原反应**：氯气作为强氧化剂，能依次氧化碘离子(I-)、亚铁离子(Fe2+)和溴离子(Br-)。当溶液中滴加KSCN溶液变红，表明存在Fe3+，说明Fe2+已被氧化。选项B、C、D的叙述均符合氧化还原反应的顺序和特点。
3. **溶液的浓度计算**：在乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水后，溶液质量分数仍为a，这暗示乙腈的密度与水的密度有关。如果乙腈的密度大于水，混合后乙腈的质量分数会小于a，反之如果乙腈的密度小于水，则会大于a。而题设中两者相等，因此选项C正确。
4. **催化反应**：实验④表明水在镁粉与溴的反应中起到催化作用，而不是镁直接与溴或酸反应。选项D正确。
5. **硫酸工业制法**：A选项中SO2净化是为了防止杂质反应；B选项中硫铁矿粉碎是为了增大接触面积，加速反应；C选项用高浓度硫酸吸收SO3可防止酸雾，促进吸收；D选项使用催化剂提高转化率。C选项正确。
6. **铁的氧化物与酸反应**：通过盐酸的量和氯气的量，可以计算出铁的氧化态，最终确定氧化物的组成。0.56L氯气为0.025mol，能氧化0.05mol Fe2+，所以初始溶液中Fe2+为0.05mol，Fe3+为0.05mol。铁的氧化物中铁原子与氧原子的比例是4:5，选项C正确。
7. **饱和溶液的物质的量浓度计算**：根据溶解度和溶液密度，可以通过公式c=n/V计算物质的量浓度，其中n为溶质摩尔数，V为溶液的体积。选项B正确。
8. **气体与氯水反应**：气体通入氯水后得到无色溶液，说明不含H2S、HI，滴加氯化钡产生白色沉淀，说明有硫酸根生成，证明含有SO2。因此，选项B正确。
9. **黄铁矿煅烧反应**：黄铁矿（FeS2）煅烧生成SO2，根据质量守恒和SO2的体积，可以计算出FeS2的质量分数。选项C正确。
10. **溶解度与结晶**：30℃时136g溶液仅能溶解2gA，说明饱和溶液质量增加12g，析出5.5gA，剩余溶液质量为68g，含A 20%，则溶液中A的质量为13.6g。0℃时析出5.5g，说明原溶液中A为13.6g+5.5g=19.1g。30℃时136g饱和溶液应含A 30g，因此30℃的溶解度为30g。
以上是对试卷中涉及的化学知识点的详细解释，涵盖了元素周期性、氧化还原反应、溶液性质、反应速率、物质的量浓度计算、气体反应、质量守恒定律以及溶解度等核心概念。
