【知识点详解】
1. 文物修复涉及化学变化：文物修复过程中的化学变化主要指的是使用化学试剂或工艺对文物进行处理，以恢复其原有状态。例如，银器的除锈是利用化学反应去除表面的氧化层，使其恢复光泽；金属香炉的变形复原可能涉及到金属的热处理，即通过加热和冷却改变金属的内部结构；古画的修复可能使用化学溶剂去除污渍或稳定颜料；木器表面的烫蜡则是通过加热使蜡渗透并硬化在木材表面，形成保护层。
2. 化学用语的理解：
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子表示为：O-18，因为核素符号中质量数=质子数+中子数。
B. 选项中的比例模型可以表示水分子(H2O)，但不能表示二氧化碳(CO2)的结构，因为比例模型不能显示共享电子对。
C. 碳正离子(C+)的电子式应为：，失去一个电子，核外电子数减少。
D. 氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-，表示氧气在正极得到电子，生成氢氧根离子。
3. 化学概念辨析：
A. 淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖，但蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，所以不全相同。
B. 相同条件下的沸点顺序遵循碳链长度越长，沸点越高，所以戊烷>丁烷>丙烷。
C. 通过甲烷(CH4)的取代反应可以制得四氯化碳(CCl4)，且CCl4可以作为萃取剂提取碘水中的碘。
D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应会被氧化成乙酸，但溶液中Fe3+并不直接参与此反应。
4. 阿伏加德罗常数的应用：
A. SO2与O2的催化反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2反应后分子总数大于2NA。
B. 100 mL 1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为0.1 mol，但由于Fe3+会水解，实际Fe3+数目小于0.1NA。
C. pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)为0.01 mol·L-1，但由于Ba2+与OH-结合，Ba2+的数目远小于5×10-3NA。
5. 矿泉水标签解析：
A. 矿泉水标签上的离子浓度是以mg/L表示的质量浓度，不是物质的量浓度。
B. 由矿泉水制蒸馏水需要的玻璃仪器包括圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接收瓶等。
C. 若镁离子浓度的最大值为20 mg/L，则c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L。
D. 一瓶矿泉水500 mL，SO42-的最大浓度为20 mg/L，物质的量为1×10-5mol。
6. 反应能量变化分析：
A. 有催化剂的反应通常活化能较低，因此a曲线可能是有MnO2的条件。
B. CaCO3分解是吸热反应，而图中反应在催化剂存在下放热，类型不同。
C. 催化剂会同等程度地加快正逆反应速率。
D. b曲线对应的热化学方程式表示H2O2分解为H2O和O2，放出热量(E1-E2)kJ/mol。
7. 有机化合物性质：
A. 由于双键的存在，分子中的5个碳原子有可能共面。
B. 含相同官能团的同分异构体可能超过3种，比如位置异构。
C. 通过加成反应确实可制得烷烃、醇、卤代烃等衍生物。
D. 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别该有机物与戊烷，前者能使高锰酸钾褪色。
8. 实验装置应用：
A. 装置I不能用于分离碘和高锰酸钾，因为它们都会升华。
B. 装置II不能验证二氧化硫的漂白性，因为它会与品红结合形成不稳定的化合物，而不是物理吸附。
C. 装置III可用于制备氢氧化亚铁沉淀，但需要防止空气接触导致氧化。
D. 装置IV可检验氯化铵受热分解产生的NH3和HCl，二者相遇会产生白烟。
9. 雾霾形成原理：
A. 雾的分散剂是水蒸气，霾的分散剂是空气，两者不相同。
B. 雾霾中确实含有硝酸铵和硫酸铵，这是氨与酸性污染物反应的结果。
C. NH3参与了反应，但不一定是催化剂，因为催化剂在反应前后数量不变。
D. 过度施用氮肥会导致氨排放，增加雾霾中的氨含量。
10. 离子方程式的正误判断：
A. 正确的离子方程式为Fe2O3 + 6H+ → 3H2O + 2Fe3+。
B. 正确的离子方程式为CaSO4(s) + CO32-(aq) → CaCO3(s) + SO42-(aq)。
C. 碳酸根的水解方程式应为CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-。
D. 正确的离子方程式为Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O。
11. 元素性质的递变规律：
A. 离子半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+；原子半径：Na > Mg > Al > Cl。
B. 稳定性与还原性顺序正确。
C. 碱性：CsOH > KOH > NaOH > Mg(OH)2；金属性：Cs > K > Na > Mg。
D. 酸性强弱顺序错误，应为H2SO4 > HClO4 > H2CO3。
12. 氮的固定与催化反应：
A. 氧化剂(N2)与还原剂(H2)的物质的量之比为1:3。
B. 合成过程中涉及N-H、N≡N、H-H键的断裂与N-H、N-N键的生成。
C. 基于LDH催化剂的合成过程属于氮的固定，将游离态的氮转化为含氮化合物。
D. 工业中，氨经过哈柏-博世法可以转化为硝酸。
13. 元素周期表及化合物性质：
A. 未提供W、X、Y、Z的具体元素，无法判断离子半径大小。
以上是对给定内容中涉及的化学知识点的详细解释，包括化学反应、离子方程式、物质性质、周期律等。这些内容涵盖了高中化学的多个重要主题，对于理解和解答化学试题非常有帮助。
