【知识点详解】
1. **溶液导电能力**:溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度和离子移动的速度。强酸如硫酸、盐酸在水中完全电离,离子浓度高,导电能力强。醋酸是弱酸,部分电离,离子浓度相对较低,导电能力较弱。
2. **水的电离平衡**:水是一种弱电解质,能够自离子化,形成H+和OH-。在室温下,水的离子积Kw=10^-14,表示每n个水分子中有1个发生电离,n=55.6。
3. **酸碱中和反应**:当CH3COO-的物质的量等于加入NaOH的物质的量时,意味着醋酸和氢氧化钠完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性。
4. **pH值与酸碱混合**:pH=3的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合,由于酸碱中和反应,理论上pH值会接近7,但实际pH值可能因酸碱强度不同而偏离7。
5. **质量守恒与溶液pH**:Na2CO3与Ca(OH)2反应,溶液质量减少是因为生成了CaCO3沉淀,pH值的变化取决于剩余离子的性质。此处溶液pH值降低,因为碳酸根离子被消耗。
6. **酸性环境中的阴离子稳定性**:在pH=1的酸性环境中,硝酸根离子可以氧化Mg2+、Fe2+、Al3+,而硫离子会被氧化,所以可能存在的是Cl-和SO42-。
7. **锌与酸的反应**:等质量的锌与盐酸和醋酸反应,醋酸是弱酸,其浓度远高于其pH值所表示的浓度,所以可能有更多的氢气产生。
8. **电解水的产物比例**:电解水时,氧化产物为氧气,还原产物为氢气,两者的质量比为32:4=8:1。
9. **酸的强弱判断**:从pH值稀释曲线看,HA的pH下降更快,说明HA更易电离,是更强的酸。
10. **混合溶液离子浓度**:1mol/L的醋酸与等体积的NaOH溶液混合,生成CH3COONa,为弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]。
11. **纽扣电池的工作原理**:Zn是负极,Ag2O是正极,放电时正极附近的pH升高,负极pH降低,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
12. **电解串联问题**:电解KCl溶液,阴极收集到的是H2,阳极CuSO4溶液中收集到的是O2,体积比为2:1。
13. **金属冶炼方法**:A、C、D正确,铝热反应可以冶炼高熔点金属;B错误,铝是通过电解氧化铝制备的。
14. **沉淀量最大**:要使沉淀量达到最大,需将所有氢离子转化为氢氧化镁和氢氧化铝,即中和所有盐酸,计算所需NaOH溶液体积。
15. **电镀原理**:锌片作为阳极,铜片作为阴极,稀硫酸作为电解质,阳极锌溶解,阴极铜析出。
以上是化学试题中的主要知识点,涵盖了溶液导电性、水的电离、酸碱反应、酸的强弱判断、电解、金属冶炼以及沉淀最大化的计算等多个方面。