【知识点解析】
1. 化学反应能量变化与熵变：题目中提到的反应CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)的能量变化图显示该反应吸热（ΔH＞0），并且是熵增的反应（ΔS＞0）。这表明反应在高温下更有可能自发进行，因为自发反应通常要求ΔG=ΔH-TΔS<0，而TΔS项在高温时起正向促进作用。
2. pH试纸的使用与溶液pH的测定：pH试纸湿润后测量溶液pH，会稀释待测液，导致测得值偏低。若测得值为8，实际溶液的pH应大于8，因为湿润后的试纸相当于用蒸馏水将溶液稀释，酸性溶液pH会升高，碱性溶液pH会降低。
3. 能源分类：阴影部分代表可再生能源，包括太阳能、风能、潮汐能等，这些能源是无穷无尽的，且对环境影响小。煤炭、石油属于化石能源，不可再生；水能、生物能是可再生但不全在阴影部分；地热能、海洋能、核能虽可利用，但核能不属于可再生能源。
4. 平衡移动原理的应用：合成氨反应N2+3H2⇋2NH3是体积减小的放热反应，高压和低温有利于平衡向产物方向移动。不断补充反应物、及时移走产物氨是利用了勒夏特列原理；而选择500℃高温是为了提高催化剂活性，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释。
5. 金属腐蚀与防护：生铁含碳易形成原电池，腐蚀速度比纯铁快；锡焊接处铁为较活泼金属，易形成原电池而生锈；铁制品上镀铜，镀件铁作为阴极得到保护；铁管镶嵌锌块，锌作为牺牲阳极保护铁。
6. 电解恢复原理：电解AgNO3、CuCl2溶液后，电解质不能通过加水恢复；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，加水也无法恢复；电解H2SO4溶液，电解水，加水可恢复。
7. 电离方程式书写：KH2PO4完全电离为K+和H2PO4-；NaHS是弱酸酸式盐，HS-部分电离；HF是弱酸，部分电离；NH4Cl完全电离，氨根离子水解生成NH3·H2O和H+。
8. 反应速率与平衡：催化剂不改变平衡位置，只影响到达平衡的速度；减小SO2浓度，反应速率下降；升温通常加快反应速率；可逆反应达到平衡后，反应物不可能完全转化为产物。
9. 化学反应与能量变化：E3-E1表示反应热，且为放热反应，但反应是否自发进行还要考虑温度和熵变；该反应有利于控制温室效应，因为CO2转化为甲醇减少了CO2排放。
10. 原电池工作原理：Cu为负极，Ag为正极；K+向硝酸钾盐桥左侧移动；工作一段时间后，Cu2+浓度增大；取出盐桥后，电路断开，电流计指针不偏转。
11. 提高NO产率的措施：增大O2浓度会增加副反应，不利于NO生成；使用催化剂可选择性提高主反应速率；减小压强使主反应速率下降，副反应速率下降更多；降低温度会使主反应和副反应速率都下降，但副反应受温度影响更大。
12. 水电离平衡：c(H＋)×c(OH－)=10-20，说明溶液可能为强酸或强碱，抑制了水的电离；若溶质为NaHCO3，其水解会促进水的电离，与条件不符；pH不一定是10，可能是4；溶质可能是强酸强碱，如NaOH或HCl。
总结，这些题目涵盖了化学反应的能量变化、化学平衡、pH测定、能源分类、金属腐蚀、电解原理、电离方程式的书写、反应速率与平衡、化学反应能量变化、原电池原理以及水的电离平衡等多个化学知识点。
