【知识点】
1. 大气污染：题目中提到的二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮是常见的空气污染物，而氮气是空气的主要成分之一，不造成大气污染。
2. 纯净物与混合物：王水、氨水和盐酸是混合物，因为它们分别由不同物质组成；液氨是纯净物，只含有氨分子。
3. 气体溶解性：氨气（NH3）在水中的溶解性最强，通常可以用氨水的形式存在。
4. 收集气体方法：二氧化碳（CO2）、氢气（H2）可用排水法收集，但二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）因与水反应或易被水吸收，不能用排水法收集。
5. 铵盐检验：检验铵盐通常使用氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
6. 化学反应速率：根据反应N2+3H2→2NH3，通过计算氨气（NH3）的变化量可以求得氢气（H2）的反应速率。
7. 金属与硝酸反应：铝在冷的浓硝酸中会钝化，形成一层保护膜阻止进一步反应，因此最难溶解。
8. 酸碱中和反应：等物质的量浓度的强酸和强碱混合，若酸与碱的体积比为1:1，则溶液呈中性。
9. 反应平衡标志：平衡时，各物质的浓度不再改变，但浓度比例不一定等于系数比；单位时间内反应物和生成物的消耗速率相等也是平衡标志。
10. 离子鉴别：Ba(OH)2溶液能鉴别Na2SO4（产生BaSO4沉淀）、NH4NO3（产生氨气）、KCl（无明显现象）、(NH4)2SO4（既有沉淀又有氨气）。
11. 环保经济制备硝酸铜：从经济效益和环保角度，利用铜与氧气反应生成氧化铜，再与硝酸反应制备硝酸铜是最优方法。
12. 酸的鉴别：Cu片可以区分浓硝酸（产生红棕色气体），CuO粉末可以区分浓硫酸（产生蓝色溶液）和稀硫酸（产生绿色溶液）。
13. NO2与水的反应：NO2既是氧化剂又是还原剂，反应中部分转化为NO，部分转化为硝酸。
14. 与锌反应制氢气的酸：稀硫酸（H2SO4）是常温下能与锌反应生成氢气的酸。
15. 强电解质与弱电解质的区别：强电解质在水溶液中完全电离成离子，弱电解质仅部分电离。
16. 正确的电离方程式：NaOH电离方程式为NaOH → Na++OH-。
17. 电离平衡移动：加入与弱电解质相同离子的物质会抑制其电离，如加入CH3COONa会使醋酸的电离平衡逆向移动。
18. pH小于7的溶液：NH4NO3是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性。
19. 平衡移动：加压、降温对放热反应有利，可以使平衡向右移动。
20. 水解反应：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-是碳酸根离子的水解反应。
21. 错误的铵盐叙述：铵盐与酸不会反应，因为铵盐已经是酸根与铵根组成的盐。
22. 不需润湿的试纸：pH试纸使用时通常需要润湿，而蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸和淀粉碘化钾试纸则不需润湿。
23. 水的电离平衡：升高温度会促进水的电离，增加H+和OH-的浓度，使水的离子积增大。
这些知识点涵盖了化学中的基本概念，如气体性质、化学反应速率、化学平衡、酸碱中和、离子鉴别、电离方程式的书写、水解反应以及铵盐的性质等。
