这些题目涉及多个高中化学知识点,包括酸的定义、化学反应中的电子转移、化学计量、氧化还原反应、滴定实验、化学平衡、离子方程式的书写、弱电解质的水解、阿伏加德罗常数的应用以及元素周期律。下面对每个题目进行详细解答:
1. 题目涉及酸的概念。根据酸的定义,能与碱反应生成盐和水,且水溶液中阳离子只有H+的物质是酸。因此,③能说明该物质是酸,而①和②不足以单独证明。
2. 此题考察化学计量和阿伏加德罗常数。A选项60g SiO2的物质的量为1mol,与足量纯碱反应,高温下生成CO2,所以最多释放NA个气体分子。
3. 这是一道滴定实验题,VC与碘的反应是氧化还原反应。A、B、C选项正确,但D选项中20.00mL待测橙汁耗用×10-3 mol/L的碘溶液,需进一步计算VC含量。
4. 杠杆问题结合化学反应,考虑Cu2+的置换反应。由于题目未提供详细信息,无法准确判断杠杆偏向,但可以推测Cu2+会与铁球中的铁反应。
5. 硬铝样品与酸反应,锰比铁活泼,说明锰能参与反应,排除不含锰的选项。答案可能是B。
6. 反应速率图像表明增大压强时,只有正反应速率增大,说明Z、W至少有一种为气体,而X、Y可能为气体或固体。因此,A、B、C选项错误,D正确。
7. 离子方程式判断:
A. 错误,因为碳酸氢镁与过量NaOH反应应生成Mg(OH)2和Na2CO3。
B. 错误,SO2会被Ca(ClO)2氧化为硫酸钙。
C. 正确,符合离子反应平衡。
D. 错误,HS-的水解应该生成H2O和OH-,而不是H2S。
8. H2A是二元酸,Na2A、NaHA溶液中离子种类可能相同,但离子浓度不同,B和D错误。C选项正确,遵循电荷守恒。
9. 阿伏加德罗常数的应用:
A. 必须知道气体摩尔体积才能计算体积。
B. 正确,N2分子的质量为14g。
C. 不同气体可能含有不同数量的原子。
D. 密度之比等于相对分子质量之比。
10. 对角线规则和电解:
A. 锂不会在电解过程中与水反应。
B. LiCl加热可能水解。
C. 电解产生无色气体可能是O2。
D. 无色气体可能是电解产生的H2。
11. NH3和HCl的喷泉实验:
A. 两个溶液中溶质的物质的量浓度相同,但由于氨气的相对分子质量小于HCl,所以质量分数不同。
以上是对每个题目的详细解析,涵盖了多个化学概念和原理,适合高考复习使用。