【知识点详解】
1. 高温防护材料：飞船在重返大气层时，为了防止船体因高温侵入舱内，通常会使用具有耐高温特性的材料。题目中提到的选项A，即使用陶瓷类的贴面覆盖船体，是有效的防止高温的方法。陶瓷材料具有高温稳定性，能有效阻挡高温对内部的影响。
2. 亚硝酸盐中毒与解毒：亚硝酸盐能够将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，导致血液携带氧气的能力下降。美蓝作为解毒剂，其作用在于还原高铁血红蛋白，恢复其正常功能。选项A、C正确，B错误，因为亚硝酸盐在此过程中是氧化剂，自身被还原。
3. 分子间相互作用：题目没有提供具体物质，但提及“克服的粒子间相互作用属于同种类型”，这通常涉及分子间力，如范德华力、氢键等。不同类型的分子间作用力会影响物质的状态和变化过程。
4. 盐类水解：题目涉及强酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解特性。NaHA溶液呈强酸性，说明HA-完全电离；NaHB溶液呈弱碱性，表明HB-部分水解生成OH-；NaC溶液呈中性，提示C-不水解。在等浓度的NH4HA、NH4HB、NH4C溶液中，由于NH4+的水解，其浓度会小于盐的初始浓度，水解程度与对应酸根的水解程度有关，所以NH4HB的水解程度大于NH4C，小于NH4HA。
5. 化学数据的应用：键能决定分子稳定性，原子半径影响化合价，沸点用于分离混合物，溶解度影响沉淀的形成。选项D正确，根据溶解度可以预测Mg(HCO3)2煮沸后的产物。
6. 物质性质与反应：硝酸银见光分解，需避光保存；Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，但原理不同；AgBr比AgCl更难溶，能发生沉淀转化；浓硫酸能钝化Fe和Al，不是不反应，而是形成致密氧化膜阻止反应继续。
7. 浓硫酸的吸水性和稀硫酸的挥发性：a曲线表示硫酸质量增加，可能是浓硫酸吸水；b曲线表示质量减少，可能是稀硫酸挥发。
8. 实验室装置的理解：装置①d为阳极，c为阴极；②可用于收集多种气体；③若X为四氯化碳，可吸收氨气或HCl防倒吸；④适用于氨气的干燥和收集。
9. 平衡反应的计算与理解：在恒温恒压下，反应A(g)+2B(g)→2C(g)，起始物质A、B的转化率之比不一定是1:2，而起始和平衡压强比与物质的量比有关，平衡时生成amolC，不代表3molA和3nmolB反应时会生成3amolC。只有当ν正(A)=2ν逆(C)时，反应达到平衡。
10. 阿伏伽德罗常数的应用：甲基(-14CH3)的中子数为8，17g的中子数为8NA；7.8gNa2O2含一个Na2O2，即含一个过氧根离子；标况下，二氯甲烷非气体，无法计算分子数；1mol金刚石含有2molc—c键。
11. 溶液pH与离子浓度的关系：pH=8的溶液，说明溶液呈碱性，c(OH-) > c(H+)。由电荷守恒可知，c(Na+) = c(X-) + c(HX)，c(OH-) - c(HX) = c(H+)，且由水电离出的c(OH-) > c(H+)。
12. 离子方程式的书写：选项A，次氯酸钙溶液通入少量SO2，会生成硫酸钙和盐酸，方程式要考虑氧化还原反应。
以上是对题目中涉及的化学知识的详细解析，涵盖了氧化还原反应、解毒原理、分子间力、盐类水解、化学数据分析应用、物质性质、化学平衡、阿伏伽德罗常数的应用以及离子方程式书写等多个方面的知识。
