河南建业外国语中学高三理综化学训练题（九）[精选].doc

【知识点】 1. 化学纯净物定义：纯净物由单一物质组成，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，因为可能存在同素异形体，如氧气和臭氧的混合物。 2. 共价键的破坏：共价化合物溶于水时，共价键可能因溶剂的作用而断裂，例如某些酸碱反应或极性溶剂对分子间作用力的影响。 3. 晶体结构：在离子晶体中，阳离子和阴离子共同构成稳定结构，但并非所有晶体都遵循这一规则，如金属晶体中只有阳离子而没有阴离子。 4. 离子比例关系：根据溶液中离子的比例，可以推断M离子的性质。在题目中，M需满足电荷守恒，因此选项A、B、D排除，因它们会与已知离子产生沉淀，而选项C氯离子不与任何已知离子形成沉淀，故可能为M。 5. 离子半径与原子序数的关系：当阳离子有相同的电子层结构时，原子序数较大的离子半径较小，因此X的原子序数小于Y。 6. 化学平衡移动原理：在恒温下扩大容器体积，若平衡向气体分子数增多的方向移动，A的浓度会降低，但题目中A的浓度减半，说明平衡未移动，推断x=2。 7. 实验操作规范： - 振荡试管正确手法：手指拿住试管，手腕甩动。 - 防止溶液暴沸：加入碎瓷片。 - 苯酚处理：苯酚虽微酸性，但NaOH是强碱，不可直接用大量NaOH冲洗，应用酒精或肥皂水。 - pH试纸使用：通常需要湿润，但pH试纸例外，应直接测试。 8. 非金属性比较：元素的非金属性与其氧化能力有关，自燃性可体现元素的活泼性，但氮气在常温稳定，不能直接判断非金属性。 9. 结构决定性质： - 有机物EGCG的性质：与碳酸钠反应放出二氧化碳，遇FeCl3溶液显色，1molEGCG最多与9molNaOH反应，且易氧化。 10. 元素周期表定位：根据元素性质和电子排布推断元素的位置。 11. 化学反应方程式书写：涉及元素化合物的性质和反应条件，如单质在其他单质中燃烧、氧化还原反应等。 12. 离子反应与化学平衡：离子之间的反应可能导致沉淀生成，影响溶液中离子浓度，从而影响平衡。 13. 元素周期律：通过元素的化学性质和物理性质，推断其在周期表中的位置，如主族、周期等。 14. 化学反应机理分析：了解物质间的转化路径，如化合物转化为不同单质的过程。 这些知识点涵盖了化学基本概念、化学平衡、离子反应、有机化合物性质、元素周期律以及实验操作等多个方面，适用于高中化学的学习和训练。