海南万宁中学05-06学年度第二学期高二选修3物质与结构第二章分子结构与性质测试题(附答案)[精选].doc
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【知识点详解】 1. 极性键与极性分子:化学键中的极性是指成键电子对不均匀分布,导致键两端带有电荷差异。极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子。例如,题目中提到的HCl就是由极性键构成的极性分子,因为氯原子吸引电子的能力强于氢原子,使得分子中正负电荷中心不一致。 2. 键的极性强弱比较:极性键的极性取决于元素电负性的差异。通常,电负性差异越大,键的极性越强。例如,HCl分子中,氯的电负性比氢大很多,因此H-Cl键的极性强于HBr、HI和HF。 3. 能量最低的分子:分子的能量与其稳定性相关,能量最低的分子通常是最稳定的。HF分子由于氢氟键的极性强,形成更稳定的分子,所以HF的能量最低。 4. 孤对电子:孤对电子是指在分子中未参与形成化学键的电子。如H2O分子中,氧原子有一个孤对电子,使其呈V形结构。 5. 离子键、共价键与配位键:NH4NO3中,铵根离子(NH4+)与硝酸根离子(NO3-)之间是离子键,而铵根内部氮氢之间是共价键,同时氨氮之间还存在配位键。 6. 等电子体概念:等电子体是具有相同电子数目和几何构型的分子或离子。CH4和NH4+是等电子体,它们都有5个价电子。 7. 溶解度比较:O3分子的V形结构使其更容易与水分子形成氢键,因此其在水中的溶解度比O2大。 8. 分子图像解析:COCl2(光气)的分子结构中含有碳氧双键和氯原子,满足题目要求。 9. 分子结构与性质:PH3是三角锥形分子,其中P原子有一对未成键的孤对电子,使其成为极性分子。 10. 氢键的理解:氢键不是存在于每个水分子内部,而是存在于水分子之间,增强了水的熔点和沸点,但与化合物的稳定性无关。 11. 酸性强弱判断:酸性依次增强的序列是通过比较最高氧化态的非羟基氧的数量,例如HClO4(HClO3 → HClO4)中非羟基氧增加,酸性增强。 12. 主族元素原子序数差:同一主族元素的原子序数之差可能为8(同一周期的下一主族),18(下一周期的同一主族),32(下两周期的同一主族),不可能为26。 13. 原子半径与化合价:根据表格,+2价元素位于第IIA族,原子半径0.145 nm最接近该族元素。 14. 元素121号的电子排布:根据元素周期表,121号元素位于第七周期,最外层应为p区元素,电子排布应为[118]7s27p1。 15. 元素沸点与原子序数关系:曲线A点的沸点较高,对应元素应具有较强的金属键,F和S不符合,Si的沸点较低,而Al的金属键较强,沸点相对较高。 16. 同位素与分子种类:SF6分子中若F有稳定同位素,考虑到八面体结构,不同同位素组合可产生10种不同的SF6分子。 【总结】 这些题目涵盖了化学键的性质(极性键、非极性键、孤对电子、氢键等)、分子结构(VSEPR理论、分子形状、等电子体)、元素周期表(原子半径、化合价、主族元素特点)、酸性强弱比较、溶解度、同位素效应以及化学键的稳定性等多个方面的知识。通过解答这些问题,可以深入理解化学中的这些基本概念和规律。
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