【知识点详解】
1. **氧化还原反应的基本概念**：氧化还原反应是指化学反应过程中电子的转移，其中一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。在这个测试中，涉及的问题主要考察了学生对氧化还原反应的理解，包括哪些反应属于氧化还原反应，以及在反应中哪些物质是氧化剂或还原剂。
2. **氧化剂和还原剂的角色**：氧化剂在反应中获得电子，被还原；还原剂则失去电子，被氧化。例如题目中第3题，如果一个物质需要转变为氧化态更高的化合物，必须加入其他物质作为氧化剂来实现。
3. **氧化还原反应与四种基本反应类型的关系**：氧化还原反应可以是置换反应、分解反应、化合反应中的任何一种，但不一定涉及氧元素。第4题指出，化合反应可能不是氧化还原反应，而分解反应可能是。
4. **氧化还原反应与物质的价态变化**：在第16题中，氧化还原反应的本质是电子转移，化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应。反之，化合价降低的物质是氧化剂，发生还原反应。
5. **氧化还原反应与电化学**：原电池反应是氧化还原反应的一个应用，如第12题中的Cu—Zn原电池，锌失去电子，发生氧化反应，铜得到电子，发生还原反应。
6. **还原性强弱的判断**：还原性的强弱顺序在第15题中有所体现，如还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，这个顺序用于判断某些反应是否能发生。
7. **氧化还原反应方程式的书写**：第17题要求写出两个典型的氧化还原反应方程式，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，以及CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳。
8. **化学反应的平衡与颜色变化**：油画颜料中的铅化合物变为PbS的过程，是氧化还原反应导致的颜色变化，这涉及到物质的化学稳定性及环境因素对化学反应的影响。
9. **氧化还原反应与氧化态的计算**：第9题中，通过计算氧化态的变化来确定氧化剂和还原剂，同时根据物质的摩尔比例来计算n的值。
10. **热稳定性与化学反应**：第10题讨论了重铬酸铵(NH4)2Cr2O7的热分解反应，需要考虑反应的热稳定性以及产物的可能性。
这个高一化学同步测试重点考察了学生对氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的识别、氧化还原反应与四种基本化学反应类型的关联、还原性强弱的判断、以及氧化还原反应方程式的理解和书写。这些知识点都是高中化学中氧化还原反应这一主题的基础内容。
