【高一化学物质结构元素周期律测试】
在高中化学中，元素周期律是核心概念之一，它揭示了元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律。本测试主要涉及原子结构、核外电子排布、同位素、元素周期表及周期律等知识点。
1. 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。放射性同位素氡（Rn）超标可能对人体造成伤害，其原子中中子数与核外电子数之差可以通过计算得出，具体数值需根据题目给出的数据来计算。
2. 同位素的概念只限于质子数相同的不同原子，例如选项中的和是同位素，而其他选项（T2O与H2O为同种化合物，与、金刚石与石墨分别为不同元素的单质）均不是同位素。
3. 在离子An+、Bn-、Cm-中，由于它们具有相同的电子层结构，可以推断出原子序数的关系。对于深化备选题，Xn+有x个电子，X的质子数等于x+n；A Xn—的中子数可通过原子的质量数减去核外电子数（即x+n）得出。
4. 氯元素的平均相对原子质量为35.5，意味着35Cl和37Cl的原子数目之比与它们相对原子质量的比成正比，即35/37=1:1.5。
5. 元素周期表中，16号元素硫（S）的电子层数是4号元素铍（Be）的4倍，其他选项如最外层电子数、次外层电子数并不是4倍关系。
6. D2O分子含有10个电子，8个中子；NH3的结构式为H-N-H，HCl的电子式为H:Cl:，Ar原子的结构示意图为核电荷数=18，外围电子排布为2,8,8。
7. 电子层作为最外层时最多8个电子，作为次外层时最多18个，这可能是第三层（M层）。
8. 10电子微粒包括：Ne、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H2O、HF、CH4等；18电子微粒包括：Ar、K+、Ca2+、Sc3+、Ti4+、V5+、Cr3+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+等。
9. 1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子量的递增编制了第一个元素周期表。
10. 元素周期表目前有7个横行（周期），18个纵行（族）。周期序数等于电子层数；短周期为1、2、3周期，分别有2、8、8种元素；长周期为4、5、6、7周期，分别有18、18、18、32种元素；不完全周期为第八周期，目前有2种元素，排满有32种元素。
11. 元素周期表有18个纵行，共16个族，包括7个主族，7个副族，1个零族（稀有气体）和1个第Ⅷ族。主族序数等于最外层电子数。
12. 35号元素是溴（Br），位于第4周期，第ⅦA族；116号元素是鉝（Lv），位于第七周期，第ⅥA族。
13. 主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数包括：H（氢，1）、He（氦，2）、Li（锂，3）、Be（铍，4）、B（硼，5）、C（碳，6）、N（氮，7）、O（氧，8）、F（氟，9）、Ne（氖，10）、Na（钠，11）、Mg（镁，12）、Al（铝，13）、Si（硅，14）、P（磷，15）、S（硫，16）、Cl（氯，17）、Ar（氩，18）、K（钾，19）、Ca（钙，20）等。
14. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子排布的周期性变化。
15. 同一周期内，从左到右，原子半径减小，原子核对最外层电子的引力增强，金属性减弱，非金属性增强；同一主族内，从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。
16. 主族元素的最高正价等于其主族序数，等于最外层电子数（氦和氟除外）。非金属元素最低负价通常等于其最外层电子数。第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族非金属元素的气态氢化物通式分别为RH4、RH3、RH2、RH，最高价氧化物通式为R2O4、R2O5、R2O6、RO2，最高价氧化物的水化物通式为R(OH)4、R(OH)3、R(OH)2、ROH。
以上内容详细介绍了高一化学物质结构元素周期律测试中涉及的各个知识点，包括原子结构、同位素、元素周期表和元素周期律的基本概念及其应用。
