【知识点详解】
1. **电解质与导电性**：强电解质是指在水中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物。题目中提到的既能导电又属于强电解质的物质，需要具备导电性和完全电离的特性。在选项中，A 石墨是导体但不是电解质，B 熔融的KOH、NaCl、KCl既是强电解质也能导电，C 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3虽然导电，但它们是溶液状态，不属于强电解质本身，D 氯水、石灰水是混合物，水银是金属，都不符合要求。正确答案是B。
2. **饱和溶液与反应**：钠投入饱和NaOH溶液中，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于溶液已经是饱和状态，所以反应后溶液的温度会上升，但由于溶质（NaOH）并未增加，因此溶液的浓度不变，只有氢气放出。选项B正确。
3. **两性物质**：既能与强碱反应又能与强酸反应的物质称为两性物质。在给出的选项中，A 碳酸钠只与酸反应，B 硫酸铜与碱反应但不与酸反应，C 氯化钠不与酸碱反应，D 碳酸氢钠既能与酸反应生成二氧化碳和水，也能与碱反应生成碳酸盐。因此，D 是正确的。
4. **除杂方法**：A 通过灼热CuO粉末不能除去N2中的O2；B 通入Na2CO3溶液会引入新杂质NaCl；C 适量的盐酸可与K2CO3反应生成KCl和CO2，能除去杂质且不引入新杂质，正确；D 加入NaOH溶液会引入新杂质NaCl，且无法除去MgCl2。
5. **药物中和胃酸能力**：胃药的主要作用是中和胃酸，即盐酸。药物①、②、③都含有的中和成分，但从标签上看，中和能力通常与酸的含量成正比。具体比较未给出，但一般认为氢氧化铝（如①）、碳酸氢钠（如③）的中和能力更强，而氢氧化镁（如②）较弱。因此，正确答案可能是A或B，具体依赖于药物中酸中和剂的含量。
6. **钠在空气中的变化**：钠暴露在空气中首先与氧气反应生成氧化钠（Na2O），然后可能与水反应生成氢氧化钠（NaOH），接着吸收二氧化碳形成十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O），最后风干变为无水碳酸钠（Na2CO3）。正确顺序是C。
7. **pH试纸的使用**：规范操作是用干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比。因此，C选项是正确的。
8. **“侯氏制碱法”**：该反应中，NaCl、CO2、NH3和H2O反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。题目没有提供错误选项的具体内容，但一般涉及该反应的问题可能关注反应条件、产物性质或反应方程式的配平。
9. **Na2CO3与NaHCO3的性质比较**：A、B、D选项是正确的，而C选项不正确，因为Na2CO3与盐酸反应速率慢于NaHCO3。
10. **离子方程式书写**：A 方程式两边电荷不守恒；B 石灰石主要成分CaCO3是难溶物，不能拆写；C 没有表示钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；D 选项正确，表示过量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸氢钙。
11. **Na2CO3固体的鉴定**：当样品与足量盐酸反应产生气体时，只能说明样品中可能含有NaHCO3，因为Na2CO3和K2CO3与盐酸反应不会立即产生气体。无法确定是否含K2CO3或NaCl。
12. **钾钠与盐酸反应**：根据图示，曲线a上升较快，说明反应速率快，对应钾，因为钾的还原性比钠强。B、C、D选项无法仅凭曲线判断。
13. **纯碱（Na2CO3）含量的测定**：实验中通过与硫酸反应产生CO2，然后利用碱石灰吸收，通过前后质量差计算CO2的质量，进而推算纯碱的质量。如果天平指针向左偏，说明试样的质量大于砝码的质量，需要减少试样。
这些知识点涵盖了化学反应、电解质、饱和溶液、除杂方法、药物作用、化学反应的先后顺序、pH测量、化学工艺过程、化合物性质比较、离子方程式书写、以及化学实验设计和数据分析。
