【知识点详解】
1. **蒸馏操作**：
- 蒸馏是一种分离混合液体的实验方法，适用于沸点不同的物质。它利用了混合物中各组分沸点差异，将高沸点物质与低沸点物质分开。
- 所需仪器包括：蒸馏烧瓶、带支管的温度计、直形冷凝管、接液管、接收瓶等。
- 实验操作注意事项：
- 蒸馏烧瓶内液体不应超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
- 为防止暴沸，通常会加入几粒沸石或碎瓷片。
- 冷凝水流向应遵循“下进上出”的原则，以保证冷却效果。
- 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管下方，以便准确测量蒸汽温度。
- 开始实验时先通冷凝水，再加热；结束时先停止加热，待冷却后再关闭冷凝水。
2. **萃取操作**：
- 萃取是基于物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，来实现物质的转移和分离。
- 主要使用的仪器是分液漏斗，它用于进行固-液或液-液的分离。
- 萃取剂选择条件：
- 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
- 萃取剂与原溶剂互不相溶。
- 萃取剂与溶液体系中的其他成分不反应。
- 萃取过程包括混合、振荡、静置和分液等步骤。
3. **粗盐提纯**：
- 自然界中的物质大多以混合物的形式存在。
- 粗盐中的不溶性杂质主要是泥沙，可溶性杂质包括CaCl2、MgCl2和硫酸盐。
- 提纯粗盐的步骤：溶解、过滤（去除泥沙）、蒸发（浓缩并结晶氯化钠）。
- 过滤时使用到的仪器有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等；注意保持滤纸紧贴漏斗内壁，避免液面高于滤纸边缘。
- 蒸发时使用蒸发皿、三角架、泥三角、玻璃棒，蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅；当大部分水分蒸发后，停止加热，余热蒸发剩余水分，得到的NaCl晶体可能还含有少量杂质。
- 通过焰色反应可以检测NaCl的纯度，化学方程式为NaCl + H2O → NaCl(aq) + H2O(l)，燃烧时火焰呈现黄色，证明存在Na+，同时也可以检测K+，因为K+燃烧火焰呈现紫色。
4. **除杂方法**：
- 除去粗盐中的硫酸盐，可以加入BaCl2溶液形成硫酸钡沉淀（BaSO4）。
- 除去CaCl2，可加入Na2CO3溶液形成碳酸钙沉淀（CaCO3）。
- 除去MgCl2，加入NaOH溶液形成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)2）。
- 为了不引入新杂质，正确的操作顺序是先加BaCl2去除硫酸盐，再加Na2CO3去除Ca2+（同时也除去了过量的Ba2+），最后加HCl除去过量的Na2CO3，即选择B选项：BaCl2 → Na2CO3 → HCl。
5. **情感、态度和价值观**：
- 化学实验旨在培养学生的科学探究精神，通过提出问题、分析问题并动手解决，提升他们对科学方法的理解和应用能力。
6. **教学重点和难点**：
- 教学重点是蒸馏和萃取的操作实践，学生需要掌握这两种实验技术的原理和具体操作步骤。
- 教学难点在于根据物质性质选择合适的分离和提纯方法，需要理解不同操作的应用场景及其背后的化学原理。
