【知识点详解】
1. **酸碱中和反应**：题目涉及强碱MOH与弱酸HA的混合，根据强酸强碱中和反应原理，两者等体积等浓度混合后会生成盐MA和水，由于HA是弱酸，会有部分未电离的HA剩余，使得溶液呈碱性，因此[M+]>[A-]，由于HA的酸性，[OH-]>[H+]，且根据电荷守恒[M+]+[H+]=[OH-]+[A-]，所以正确答案是C。
2. **酸碱混合pH计算**：强碱与强酸混合，pH=11表明混合后溶液呈碱性，说明碱过量。根据pH=-lg[H+]，可以计算出强酸与强碱的体积比为1:9，对应选项D。
3. **溶液导电能力**：导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。加入NaOH固体到水中，离子浓度增加，但因为是弱电解质，增加幅度有限，相比其他选项（如强电解质HAc或强碱），导电能力变化最小的是A。
4. **酸碱混合物的离子浓度**：HAc与NaOH混合后，生成NaAc和水，由于HAc是弱酸，生成的Ac-会水解，但根据物料守恒，C(Na+)+C(HAc)=2C(Ac-)，又因溶液显酸性，C(HAc)>C(Ac-)，所以C(H+)>C(OH-)，正确选项为D。
5. **水的电离平衡**：水的电离平衡常数随温度升高而增大，意味着[H+]和[OH-]都增加，A错误。电离平衡常数增大，说明电离程度增大，C错误。温度升高，水的电离是吸热的，D正确。
6. **酸碱混合pH计算**：pH=5的酸与pH=9的碱混合，根据pH之和与体积比的关系，可判断混合后pH小于7，但不能直接计算出具体值，所以答案是D。
7. **pH变化与溶液体积关系**：pH升高1，说明酸被中和或稀释，设水与NaOH溶液的体积分别为x和y，有10^(5-6)=(10^(-5)*(11-x)+10^(-4)*y)/(11+x+y)，解得x:y=11，选C。
8. **醋酸钠与盐酸混合**：混合后溶液显酸性，说明HAc的电离大于Ac-的水解，根据物料守恒，C(Na+)=C(Ac-)，结合电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)，所以D正确。
9. **滴定终点的误差处理**：多加1滴NaOH相当于增加了约5×10^-5mol的OH-，最终体积50mL，pH=11.3，选D。
10. **AG表示酸度**：AG=lg([H+]/[OH-])，在中性溶液中，AG=0；酸性溶液，AG>0；碱性溶液，AG<0。25℃时，pH=-lg[H+]，AG与pH的关系为AG=2(pH-14)。正确选项是A和D。
11. **醋酸的电离平衡**：加NaOH，消耗H+，平衡正向移动；加水，平衡正向移动，但反应速率减小；加HCl，[H+]增加；加CH3COONa，[Ac-]增加，平衡逆向移动。
12. **铵根离子浓度**：NH4+离子的浓度最大意味着其水解程度最小，四种盐中，NH4HSO4中的H+抑制NH4+水解，选C。
13. **酸与锌的反应**：醋酸是弱酸，pH=2时浓度大于盐酸，等体积稀释2倍后，醋酸的浓度仍大于盐酸，与Zn反应，放出H2的总量和速率醋酸更大，选A和C。
14. **水电离的影响**：pH=12的溶液，可能是强碱或弱碱，若为强碱，水电离受抑制，[OH-]=10^-2，若为弱碱，水电离产生的[OH-]=10^-2，所以C正确。
15. **酸的中和反应**：pH=3的酸，浓度大小顺序为：醋酸>盐酸=硫酸=高氯酸（均为一元酸），中和时需NaOH体积醋酸最多，选D。
16. **酸与锌的反应**：等量氢气需要相同量的H+，由于醋酸是弱酸，初始c(H+)小，因此乙烧杯中需要更少的锌，最终氢气量相同，C正确。
17. **弱酸的浓度计算**：题目未给出具体数值，但根据酸的浓度与pH的关系，以及氢气生成量相等，可以推断两烧杯中参与反应的锌等量，C正确。
以上是题目中涉及的化学知识点的详细解释，包括酸碱中和反应、溶液pH计算、电离平衡、离子浓度关系、水的电离、酸度AG表示法、酸与金属的反应、以及弱酸与强酸的区别。
