高二化学同步期末测试卷[精选].doc
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【知识点】 1. 化学平衡:描述了化学反应中正反两个方向的反应速率相等的状态,如题目中的反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。达到平衡的标志是各物质的生成速率与消耗速率相等。 2. 化学反应速率:用于衡量化学反应进行快慢的物理量,如D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。 3. 酸碱指示剂:甲基橙是一种常见的酸碱指示剂,它在不同pH值下呈现不同颜色,但使甲基橙变黄并不一定表示溶液为碱性,仅表明pH值大于4.4。 4. 酸碱理论:碱性溶液中c(OH-)大于c(H+)。 5. 非金属氧化物:二氧化硫、一氧化碳和一氧化氮都是造成大气污染的气体,而氮气是无害的。 6. 金属分类:轻金属主要包括钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)等,而重金属如铅(Pb)、铜(Cu)、铁(Fe)不属于轻金属。 7. 电离与水解:HCO3-的水解方程式应为HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-,选项D是HCO3-与OH-的反应,不是水解。 8. 平衡状态判断:化学反应达到平衡时,某些物理量如压强、浓度不再随时间改变。题目中A选项提及的平均相对分子质量也是不变的标志之一。 9. 离子共存:无色透明溶液能与Al反应生成H2,说明溶液可能呈碱性。A选项中的离子在碱性环境下可以共存;B选项中AlO2-不能与H+共存;C选项中NO3-在酸性环境下不会与Al生成H2;D选项中Cu2+溶液通常显蓝色,且酸性条件下不会生成H2。 10. 水的电离:常温下水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L,说明溶液可能为酸性或碱性。NaHSO4、Al2(SO4)3、HCl均会抑制水的电离,而NaOH会促进水的电离,因此不可能是NaOH。 11. 盐类水解:在KHC2O4溶液中,根据电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)+c(OH—),选项A错误;物料守恒为c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—),选项B错误,D正确;由于HC2O4-的水解趋势大于电离,所以c(C2O42—)<c(H2C2O4),选项C错误。 12. 弱酸根离子水解度计算:pH为10的NaA溶液,A-的水解度约为10^-4/0.1=0.01%,即0.01%的A-发生水解。 13. 物质制备:A选项中铝粉和MnO2可以制备锰,B选项镁粉和空气反应主要得到氧化镁,C选项钠和熔融氯化钾通过置换反应可以制备钾,D选项镁粉和二氧化碳反应可以得到碳和氧化镁。 14. 杂质去除:MgO可以与Fe3+反应生成不溶于水的Fe(OH)3沉淀,从而除去FeCl3杂质。 15. 鉴别溶液:A选项Na2CO3溶液加盐酸后先冒泡后停止,而盐酸加Na2CO3溶液立即冒泡;C选项AlCl3溶液加NaOH先无明显现象后沉淀,而NaOH加AlCl3立即有沉淀。 16. 相同质量的金属与酸反应:镁和铝与酸反应产生氢气的质量不同,可通过比较反应后剩余固体的质量来判断。 这些知识点涵盖了化学平衡、溶液性质、离子共存、水解反应、酸碱中和、物质制备、杂质去除和化学反应速率等多个化学基础概念。
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