【知识点详解】
1. 化学测试结构：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分为100分，考试时间为120分钟。这种测试通常是为了评估学生对化学知识的理解和应用能力。
2. 高一化学基础概念：
- 酸、碱、氧化物的分类：硫酸属于酸，纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，石灰石（主要成分为碳酸钙）是盐。
- 实验操作规范：过滤时，玻璃棒的作用不是加速过滤，而是引导液体流动；漏斗下端应紧贴烧杯底部；加热试管时应用外焰；向试管滴加液体时，胶头滴管不应深入液面以下，以防止污染试剂。
3. 物质分离方法：
- 分液：适用于互不相溶的液体混合物，如汽油和氯化钠溶液。
- 蒸馏：适用于沸点不同的液体混合物，如39%的乙醇溶液。
- 萃取：用于将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂，如碘的水溶液。
4. 气体溶解计算：根据题目，可以计算出气体的体积，例如题目的(a)部分。
5. 物质的量浓度计算：如题目的(b)部分，可以通过物质的量和溶液体积来计算NaCl的浓度。
6. 离子共存与溶液颜色：在溶液中能大量共存且形成无色溶液的离子组，通常要考虑离子间的反应是否会生成沉淀、气体或水，以及颜色问题。D选项符合要求。
7. 离子方程式的书写：正确书写离子方程式需要注意守恒原则，如题目中的D选项。
8. 导电性与电解质：MgCl2固体是非电解质，但熔融或溶于水时可以导电。
9. 常用的化学分离仪器：蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗常用于物质的分离。
10. 物质鉴别：BaCl2、NaCl和Na2CO3可通过与酸反应产生气体（如硫酸）来区分。
11. 相对原子质量计算：通过X2O5中氧原子的摩尔数推算X的相对原子质量。
12. 物质的量浓度与离子浓度：Na+的浓度与溶质的化学式和摩尔浓度有关，比较不同溶液的Na+浓度。
13. 阿伏加德罗常数的应用：理解阿伏加德罗常数的含义，例如1mol气体的分子数目、单个分子占据的体积（受温度和压强影响）、摩尔质量的计算等。
14. 元素分析：通过实验测定金属氯化物的成分，涉及物质的量计算和化学反应平衡。
以上知识点涵盖了化学基础理论、实验操作、物质性质、化学计算、离子反应、物质鉴别、相对原子质量、阿伏加德罗常数的应用等多个方面，这些都是高一化学学习的重要内容。
