【知识点详解】
1. **核素与同位素**：
- 13C 和 15N 是碳和氮的两种不同同位素，它们的质子数相同（碳6，氮7），但中子数不同。13C 中有7个中子，而 15N 有8个中子，所以选项A错误。
- 13C 与 C60 不是同素异形体，因为同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质形态，而 13C 是碳的一种核素，C60 是由60个碳原子组成的分子，两者不是同一概念，选项B错误。
- 15N 与 14N 为不同的核素，因为它们的中子数不同，选项C错误。
- 15N 的核外电子数为7，中子数为8，两者不相等，选项D正确。
2. **化学式与电子式**：
- 氯化氢的电子式需要明确表示出共享的电子对，而不是简单的原子结构示意图，选项A中的表示方法不正确。
- 氢化物的电子式通常表示为H:Cl:，其中冒号表示共享电子对。
- 次氯酸分子的电子式也需要正确表示出其共用电子对，通常写作O-H...Cl-。
3. **元素周期律**：
- BeO 是两性氧化物，因为它既能与酸反应又能与碱反应，选项A正确。
- Li2CO3虽然含有金属锂，但由于碳酸根离子的极化作用，它不易溶于水，选项B正确。
- 1mol Be与足量NaOH溶液反应生成1mol Be(OH)2，同时释放2mol H2，因此生成的是2mol H2，选项C错误。
- Be和Al属于对角线规则，性质类似，由于Si的熔沸点高，可以推断B的熔沸点也较高，选项D正确。
4. **共价化合物的识别**：
- 共价化合物是由非金属元素通过共享电子形成的化合物。H2S、H2O2、NH3、N2、AlCl3和HClO4都是共价化合物，但Na2O2是离子化合物，NH4F也是离子化合物，因此选项A和B中的某些化合物不满足条件，选项C正确。
5. **阿伏伽德罗常数的应用**：
- 56g铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2NA，选项A错误。
- SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，转移电子数小于2NA，选项B错误。
- DT16的摩尔质量不是2.1g/mol，选项C错误。
- 标准状况下6.72L NO2的物质的量为0.3mol，会部分转化为四氧化二氮，选项D错误。
6. **化学性质与因果关系**：
- 酸性强弱不能简单通过元素的非金属性来判断，HCl是强酸，H2S是弱酸，但这并不意味着Cl的非金属性比S强，选项A错误。
- NH4Cl是离子化合物，由非金属元素组成，但其由阳离子铵根和阴离子氯离子构成，选项B错误。
- Na在Cl2中燃烧生成NaCl，NaCl固体中的离子键在熔融状态下可以导电，但固体时不导电，选项C错误。
- 向NaI溶液中滴入氯水，上层呈紫色说明I-被氧化成I2，证明I-的还原性强于Cl-，选项D正确。
7. **元素周期表与元素性质**：
- 短周期元素M可能是金属铝，Y的非金属性比X强，所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X强，选项A错误。
- 原子半径通常随周期的增加而减小，所以Z的原子半径小于M，选项B正确。
- X的最简单气态氢化物为氨气，稳定性比Z（如硫化氢）的强，选项C错误。
- Z位于第二周期，VIA族，选项D正确。
8. **离子化合物的性质**：
- NaHSO4是离子化合物，但其固体不导电，只有在熔融或溶解状态下才能导电，选项A错误。
- NaHSO4固体中阳离子Na+与阴离子HSO4-的个数比是1:1，选项B错误。
- NaHSO4熔化时只破坏离子键，不涉及共价键，选项C错误。
- 溶于水时，NaHSO4离解成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，选项D正确。
9. **元素非金属性的比较**：
- 比较非金属性通常考虑氢化物稳定性、氧化性、与氢气反应的难易程度等因素，而非沸点，选项①不正确。
- ②、③、④、⑥、⑦、⑧都是比较Cl与S非金属性的合理依据，选项B正确。
10. **氢化钠的性质**：
- NaH是离子化合物，由Na+和H-构成，选项A正确。
- NaH中的阳离子Na+的电子层排布与氖原子相同，选项B正确。
- NaH与水反应生成H2和NaOH，水中氢元素被还原，水作氧化剂，选项C正确。
- 微粒半径大小一般遵循“核外电子层数越多，半径越大”的规律，所以H-的半径大于Li+，选项D错误。
11. **元素周期表的理解**：
- 过渡元素是金属元素，选项A正确。
- 第四周期第IIA族的元素核外电子数为2+8+8=18，选项B正确。
- 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数差值在短周期中是1，在长周期中可能为11或25，选项C正确。
- 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共18个纵列，选项D错误。
12. **最高价氧化物及其对应水化物的性质**：
- X、Y、Z的最高价氧化物分别为X2O、Y2O3、ZO2，推断X为第IA族元素，Y为第III族元素，Z为第IV族元素，因此X的金属性最强，选项A正确。
- 离子半径：X的阳离子小于Y的阳离子，选项B正确。
- Y2O3对应的碱Y(OH)3能与NaOH反应生成盐和水，选项C正确。
- ZO2通常指二氧化硅，可以用于制造光导纤维，选项D正确。
13. **元素非金属性的周期性变化**：
- 同周期从左到右，元素的非金属性增强，所以非金属性按X、Y、Z顺序减弱，选项A错误。
- 阴离子的还原性随元素非金属性增强而减弱，因此按X、Y、Z顺序，阴离子的还原性减弱，选项B正确。
- 酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，表明非金属性X>Y>Z，选项C正确。
这些题目涵盖了核素、电子式、元素周期律、共价化合物、离子化合物的性质、元素非金属性比较等多个化学知识点。
