【知识点详解】
1. 中和反应的反应热测定：中和反应是指酸和碱相互作用生成水和盐的反应，其反应热称为中和热。题目中提到的实验使用了50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液。测定反应热的准确性并不取决于NaOH溶液的过量，而是取决于反应的定量控制、温度测量的精确性和环境热交换的最小化。搅拌方法通常采用逆时针或顺时针旋转环形玻璃搅拌棒，目的是保持溶液的均匀温度。如果用NaOH固体替代溶液，由于固体溶解过程会吸收热量，测得的中和反应反应热ΔH会偏小。
2. 氢卤酸能量关系：氢卤酸是氢与卤素形成的酸，如HF、HCl等。图中未给出具体信息，但通常，氢卤酸的形成伴随着能量的释放（负的ΔH），表示反应是放热的。不同氢卤酸的形成热ΔH可能不同，这与卤素的电负性有关。
3. 化学反应热的计算：A(g) + C(g) === D(g) ΔH=-Q1kJ/mol，B(g) + C(g) === E(g) ΔH=-Q2kJ/mol。Q1>Q2表示A与C反应比B与C反应放出更多热量。当A与B的混合气体1mol与足量C反应时，放出的热量Q3为两反应热量的加权平均，可以根据Q3与Q1和Q2的关系推算混合气体中A与B的比例。
4. 热化学方程式的含义：热化学方程式描述了反应物和生成物之间能量的转移。2C8H18(l) + 25O2(g) === 16CO2(g) + 18H2O(l) ΔH = -11036kJ/mol表示这个反应是放热的，反应物的总能量高于生成物。燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。C8H18的燃烧热为11036kJ/mol的一半，因为方程式中有两摩尔C8H18。液体到气体的相变会吸热，因此燃烧液态C8H18生成气态水会放出更多的热量。
5. 化学反应热的判断：HI分解为氢气和碘是吸热反应，而1 mol HI分解理论上放热26.5 kJ，这是不正确的，因为反应是逆向进行的。燃烧热定义为1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，对于H2，燃烧热应该是生成液态水。ΔH1和ΔH2的比较涉及到完全燃烧和不完全燃烧的热效应，前者放热更多。中和反应中，醋酸是弱酸，所以其与NaOH反应的ΔH会小于强酸与NaOH反应的ΔH。
6. 平衡移动原理：勒夏特列原理说明，如果一个系统处于动态平衡，外力改变反应条件，系统会通过移动平衡来抵消这种影响。A选项中加入氯水增加了Cl2浓度，促使平衡向生成更多HClO的方向移动，增强漂白性。B选项加压使平衡向体积减小的方向移动，但颜色加深是因为c(I2)增大。C选项加入催化剂改变反应速率，但不改变平衡位置。D选项中温度升高，平衡向吸热方向移动，蓝色加深。
7. 化学反应机理：S2O82-与I-反应生成I2和SO42-，Fe3+在此过程中起到了中间体的作用，参与了两个步骤。增大S2O82-或I-浓度会加快反应速度。正反应活化能小于逆反应活化能意味着反应是放热的。Fe3+不是催化剂，因为它在反应中被消耗。
8. 化学平衡状态的判断：在定容容器中，平衡状态的标志包括压强、密度、物质的量浓度、平均相对分子质量和质量等的不变。①压强不变是因为反应前后气体分子数不变。②密度不变是因为定容容器中气体的质量变化导致密度变化。③B的物质的量浓度不变表示反应停止。④总物质的量不变。⑤平均分子质量不变与气体质量与物质的量有关。⑥v(C)与v(D)的比值不变只表明反应速率比例不变，不一定是平衡。⑦质量不变说明A的消耗停止。因此，选择②③⑤⑦作为平衡状态的标志。
9. 化学反应速率的影响因素：木炭粉碎成粉末可以增加表面积，加快反应。升温、加压都能加快反应速率，但增加固体反应物的量不会改变气体反应物的浓度，因此不会加快速率。
10. 自发反应的判断：自发性通常通过ΔG（吉布斯自由能变化）来判断，ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。对于ΔH>0，ΔS>0的反应，在高温下可能自发；ΔH<0，ΔS<0的反应，在低温下自发；ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下都自发。D选项ΔH>0且ΔS<0，表示反应既吸热又有序度降低，故在所有温度下都不能自发进行。
11. 可逆反应速率与外界条件：对于A(g) + 3B(g) === 2C(g) ΔH<0的反应，降温、增压、增大A和B的浓度都可以加快正向反应速率。vt图未给出，但通常会显示温度、压力、物质浓度等变化对反应速率的影响。
以上是对题目中涉及的化学反应热、平衡移动、化学反应速率和自发性等知识点的详细解释。
