这份文档实际上是一份高中化学期中考试试卷，适用于浙江省余姚中学高一化学实验班的学生。试卷由李建新命题，包含选择题和多选题，主要考察学生的化学基础知识，特别是涉及原子结构、化学反应、离子反应、化学键、元素周期表以及化学平衡等核心概念。
1. **氯气与杂质的去除**：
- 题目提到除去氯气中的氯化氢气体，可以使用饱和食盐水，这是因为氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度较小，因此能够有效分离两者。
2. **元素的原子序数和性质**：
- Ds是原子序数为110的元素，属于超铀元素，位于第七周期。Ds原子的电子层数为7，由于是金属元素，所以Ds的化学性质应该与过渡金属相似，容易失去电子形成阳离子。
3. **同位素与质子数量**：
- 同位素X的质量数为A，含N个中子，那么质子数为A-N。HmX分子中质子的数量等于X原子的质子数加上m个H原子的质子数，即(A-N)+m(A-N+m)mol。
4. **稳定化合物的形成**：
- 题目考查了元素间的化学键合，例如原子序数3（锂）和17（氯）能形成LiCl，13（铝）和7（氮）能形成AlN，4（碳）和8（氧）能形成CO，而7（氮）和12（镁）不能形成稳定的一比一化合物，因为氮与镁之间无法形成稳定的共价键。
5. **沉淀与离子浓度关系**：
- AgNO3与含I-和Cl-的溶液反应会形成AgI和AgCl沉淀。通过图形分析，可以计算出I-与Cl-的浓度比。
6. **多选题涉及到的化学知识**：
- 阿伏伽德罗常数（NA）相关的摩尔计算，Fe3+在溶液中的实际浓度，过氧化钠（Na2O2）的摩尔质量，甲烷的共价键数目，卤素性质实验中的颜色变化，电子层结构相同的简单离子的性质比较，元素周期表中的位置关系，离子化合物与共价化合物的识别，分子稳定性与键长键能的关系，以及电解饱和食盐水制备消毒液的原理。
7. **卤素性质实验**：
- 溴、碘、氯的氧化性顺序和它们对应离子的颜色，以及它们与某些物质反应后的颜色变化。
8. **离子的电子层结构**：
- 简单离子的电子层结构相同并不意味着它们处于同一周期，也不一定导致还原性的差异。
9. **元素周期表中的位置关系**：
- 元素R位于A、B、C、D之间，根据周期表的结构可以推断原子序数的关系和元素的性质。
10. **化学键和分子结构**：
- 非极性分子中可以存在极性键，离子化合物的定义，键角与分子形状的关系，以及电子云分布对分子稳定性和键能的影响。
11. **化学反应的产物**：
- 过氧化钠（Na2O2）与碳酸氢钠（NaHCO3）的反应，生成的固体产物可能是碳酸钠（Na2CO3）。
12. **NaClO2的类似反应**：
- 类似于NaClO的反应，NaClO2可能分解为NaCl和NaClO3。
13. **电解与消毒液的制备**：
- 电解饱和NaCl溶液时，a极可能是阳极，d极可能是阴极，产生的消毒液主要成分为NaClO，这是一种强氧化剂，具有消毒效果。
试卷的内容覆盖了高中化学的基础知识，包括元素周期律、化学反应、氧化还原反应、电化学、化学平衡等多个核心主题。通过解答这些题目，学生可以巩固和检验自己对化学基本概念的理解和应用能力。
