这篇文档是福建省福州市八县（市）一中2020-2021学年高一下学期期末联考的化学试题，包含了选择题部分。试题内容涉及到化学的多个基础概念，包括蛋白质、同位素、硅材料、化学反应类型、阿伏伽德罗常数、化学键、化学反应速率、金属活动性顺序、化学方程式的书写以及实验操作等。
1. 在生物化学领域，提到抗体主要成分是蛋白质，说明蛋白质在免疫系统中的重要角色，抗体能识别并中和外来抗原。
2. 化学元素3He和4He虽然都是氦元素，但它们的质子数相同，中子数不同，因此是不同的核素。
3. 芯片制造中的硅单质是半导体材料，用于电子设备的核心部分。
4. 聚乙烯塑料是常见的白色垃圾，因其结构稳定，难以降解，不会使溴水褪色，揭示了塑料污染的问题。
5. 反应放出的热量并不总是等于反应热，因为反应热是指标准状况下的摩尔反应热，而实际反应量和条件会影响放出的热量。
6. 平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等，对于2v正(O2)=v逆(SO3)来说，意味着二氧化硫和三氧化硫的生成和分解速率相等，表明达到了平衡。
7. 乙醇的各种反应中，不同键的断裂对应不同的反应类型：与钠反应，羟基上的氢被取代，①断裂；催化氧化生成乙醛，断开①和③；与冰醋酸反应，羟基断裂，即②断裂；燃烧时所有键断裂。
8. 金属活动性顺序可以通过电极反应判断，根据给出的现象，可以得出d金属最活泼，然后是a，接着是b，最后是c。
9. 化学方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，正确的方程式是乙醇催化氧化生成乙醛。
10. 实验装置的功能分析，甲装置不适于接收石油分馏产物，乙装置可用于测量气体生成速率，丙装置不能观察到Fe(OH)2沉淀，因为会被氧气迅速氧化，D装置可以吸收氨气防止倒吸。
11. 实验操作中，①可能存在其他干扰离子，②浓HNO3变黄是因为分解产生NO2，③铝与稀硝酸反应不形成致密氧化膜，④FeCl2可能被氧化为FeCl3，但酸性高锰酸钾也能氧化FeCl3，因此不能判断FeCl2是否变质。
12. 图1所示的实验装置可能是为了演示气体的收集或气体性质的实验，具体实验目的需要图形才能分析。
这些题目覆盖了化学的基础知识，旨在检验学生对化学基本概念、反应机制、定量计算以及实验技能的理解和掌握。通过解答这些问题，学生可以巩固和深化对化学原理的理解，并提高问题解决能力。
