【知识点详解】
1. 物质的分类:在化学中,物质主要分为无机物和有机物两大类。无机物通常包括金属材料、无机非金属材料等,如题目中提到的银饰(金属材料)、水晶饰品(无机非金属材料);有机物则涉及天然高分子材料和合成高分子材料,如棉制品(天然高分子材料)、塑料(合成高分子材料)。此外,物质还可以根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质和非电解质,如乙酸乙酯和乙酸。
2. 化学反应类型:置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。题目中“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”描述的就是这样的反应。
3. 胶体和胶体性质:胶体是一种分散质粒子大小在1到100纳米之间的分散体系,具有丁达尔效应。雾霾形成的气溶胶就属于胶体,具有这种特性。
4. 碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如氧化镁、氧化铁。过氧化钠不属于碱性氧化物,因为它在与酸反应时还会产生氧气。
5. 水处理方法:处理废水时,可以利用碱性物质如石灰、碳酸钠中和酸性物质;铝盐和铁盐可以形成絮凝物吸附水中的悬浮物;处理重金属离子通常使用沉淀法,如用硫化钠处理Cu²⁺、Hg²⁺等。
6. 胶体与溶液的区别:胶体与溶液可以通过丁达尔效应进行区分,胶体会产生明显的光路,而溶液则不会。
7. 酸的定义与分类:酸是指在水中能电离出氢离子的化合物,如HCl、H2SO4、HNO3。NaHSO4虽然在水中也能电离出氢离子,但由于其离子形式为Na⁺和HSO₄⁻,因此通常不被归类为酸,而是酸式盐。
8. 电解质与非电解质:电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物,如硫酸、烧碱;非电解质在这些条件下不导电,如SO₃、NH₃。
9. 氧化性酸:氧化性酸是指具有强氧化性的酸,如HNO₃、浓硫酸,它们能氧化其他物质。
10. 分子结构与酸的分类:二元酸是指一个分子能电离出两个氢离子的酸,如HCOOH、H2SO3、H2C2O4,但判断是否为二元酸要看其结构能否电离出两个H⁺,而不只是看分子中氢原子的数量。
以上知识点涵盖了物质的分类、化学反应类型、胶体性质、水处理技术、酸的定义与分类、电解质和非电解质的概念以及氧化性酸和酸的分类等多个方面,这些都是高中化学的重要内容,对于理解和解决实际问题有着重要的作用。