### 电离平衡知识点解析
#### 一、弱电解质的电离平衡
**1. 强电解质与弱电解质的区别：**
- **强电解质**：在水中完全电离，例如题目中的硫酸钡（BaSO4）是强电解质，因为它在水中几乎不溶，但溶解的部分会完全电离。
- **弱电解质**：在水中部分电离，如醋酸（CH3COOH）。题目中的选项A硫酸钡是强电解质，而选项D醋酸是弱电解质。
**2. 酸碱指示剂的应用：**
- 在分析溶液性质时，可以通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性条件下为无色，在碱性条件下为粉红色。
**3. 阿伏加德罗常数的应用：**
- 阿伏加德罗常数（NA）约为6.02×10^23 mol^-1，用于表示摩尔单位下的粒子数。题目中的问题涉及到了溶液中氢离子（H+）的数目计算。
- 关于pH=2的磷酸（H3PO4）溶液，每升溶液中H+的数目为0.01NA，而非0.02NA。
**4. 溶液稀释对电离度的影响：**
- 加水稀释会导致弱电解质的电离度增加，但溶液的pH值会增大，而不是减小。这是因为稀释降低了已电离的离子浓度，促进了更多的弱电解质分子电离。
**5. 盐效应与溶液酸性的变化：**
- 加入含有相同酸根离子的盐（如NaH2PO4），会通过同离子效应抑制酸的电离，从而使溶液酸性减弱，而不是增强。
**6. pH与弱酸/弱碱的关系：**
- 测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，说明HA是弱电解质。
- 对于弱酸HA溶液，稀释至pH=4.0时，根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)可知c(OH-)=1×10^-10mol·L-1。
**7. 弱酸与强碱的反应：**
- 当0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合时，生成的盐可能水解，因此所得溶液的pH不一定等于7.0。
#### 二、电离常数及其应用
**1. 电离常数的概念：**
- 电离常数（Ka或Kb）是衡量弱电解质电离能力的指标，对于弱酸HNO2和CH3COOH，其电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。
**2. pH与电离常数的关系：**
- 根据题目提供的信息，可以推断出pH随加水体积的变化情况。曲线Ⅰ代表HNO2溶液，因为HNO2的电离常数大于CH3COOH，所以其pH变化更缓慢。
**3. 水的电离程度：**
- 水的电离程度随着溶液pH的变化而变化。通常情况下，酸性溶液中的水的电离程度小于纯水，碱性溶液中的水的电离程度也小于纯水。
**4. 电离平衡与稀释的关系：**
- 在稀释过程中，电离平衡会向右移动，导致溶液中[H+]增加，因此溶液的pH降低。
- 溶液中[H+]和[A-]的比值随稀释而变化，但它们的乘积与电离常数的比值保持不变。
**5. 混合溶液的pH计算：**
- 等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后，若ROH为弱碱，则混合溶液中c(OH-)>c(H+)。
**6. 酸碱中和反应：**
- 使用相同浓度的盐酸中和不同pH的溶液时，pH较高的溶液所需的盐酸体积较少。
- 根据题目中LiH2PO4溶液的信息，可以分析出溶液中的平衡关系以及pH与c初始(H2P)之间的关系。
#### 三、拓展变式
**1. 判断CH3COOH为弱酸的方法：**
- 正确的选项包括②③④⑤⑥⑦⑨。这些选项从不同的角度说明了醋酸为弱酸的事实，如通过pH的变化、电离度的影响、中和反应的特性等。
**2. 增大CH3COOH电离程度的方法：**
- 加水稀释可以增大CH3COOH的电离程度。其他选项如加入醋酸钠固体等都会减少电离程度。
**3. 溶液中c(N)与c(Cl-)相等时NH3·H2O的电离常数计算：**
- 根据题目信息，可以推导出NH3·H2O的电离常数表达式。
**4. 稀释前后ROH与MOH的比较：**
- 选项B正确地指出稀释前ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的10倍。其他选项涉及的具体数值需要具体计算。
通过以上分析，我们可以更深入地理解电离平衡的基本概念、计算方法及其在实际问题中的应用。这些知识点不仅适用于高考化学复习，也是今后学习化学更高阶课程的基础。
