【知识点详解】
1. **电子排布式**：在化学试题中，问题涉及到电子排布式的正确表示。例如，题目中提到24Cr的外围电子排布式应为3d54s1，而不是3d4s2。此外，基态碳原子的价电子排布图、N2的电子式等也是电子排布的重要概念。
2. **核外电子能量**：描述中提到了电子能量的相关知识，如最易失去的电子能量最高，电离能最小的电子能量最高，以及不同轨道电子能量的比较。电子能量与其离核的距离、轨道形状等因素密切相关。
3. **电子跃迁**：电子跃迁是电子从一个能级跃迁到另一个能级的过程，涉及的现象包括激光、焰色反应、原子光谱等。燃烧放热并不直接与电子跃迁有关，因为它主要与化学反应的热效应相关。
4. **元素周期表定位**：根据离子的电子排布，可以确定元素在周期表的位置。例如，某元素的+2价离子电子排布为1s22s22p63s23p6，表明其是第四周期的过渡金属元素，属于IIA族。
5. **电子云概念**：电子云是描述电子在原子核周围可能出现的概率分布，小黑点不代表具体的电子，而是概率密度的表示。电子云密度大意味着电子在该区域出现的概率高。s轨道是球形的，p轨道呈哑铃形。
6. **元素周期性**：元素按原子半径依次减小，通常第一电离能会升高，如K、Na、Li的顺序。同时，第一电离能的大小与元素的金属性或非金属性有关。
7. **新发现元素的性质预测**：116号元素的性质预测涉及到其在周期表的位置和化学行为。根据元素周期律，最外层电子数可能为6，推测其为金属元素，形成稳定的离子，如Na2R，但其最高价氧化物的酸性可能不会超过硫酸。
8. **电子排布规则**：电子排布需遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。例如，6C的电子排布式违反洪特规则，而某些情况下ns电子能量可能低于(n-1)p电子能量。
9. **短周期元素性质**：X、Y、Z的最外层电子排布分析可以判断它们的化学性质。例如，Y可能是氯元素，最外层电子排布式为3s23p5，第一电离能通常随周期上升，所以Y的第一电离能可能小于Z。
10. **化学键类型**：Na2O2和NaOH中都含有离子键，但Na2O2还包含非极性共价键。氢键影响分子的稳定性，但不是NH3稳定性的主要原因。CO2溶于水涉及极性与非极性分子间的相互作用，而干冰升华只改变分子间力。
11. **8电子稳定结构**：分子中所有原子满足最外层8电子结构，SiCl4是符合条件的例子，因为Si形成4个共价键，达到稳定结构，而BF3、PCl5中部分原子未达到8电子稳定。
12. **物质性质递变规律**：分子的稳定性通常随键能的增大而提高，如HF>H2O>NH3>CH4。沸点随分子间作用力增大而升高，I2的沸点高于Br2、Cl2、F2。酸性强弱通常按HCO<HClO<HClO2<HClO3<HClO4的顺序递增。离子半径通常随核电荷数增加而减小，Al3+>Mg2+>Na+的顺序错误。
13. **有机物结构**：丙烯（CH3-CH=CH2）中，碳原子有sp2杂化，分子中含有6个σ键和1个π键，且分子为极性分子，但三个碳原子不在同一直线上。
14. **分子图像**：C60分子图像中，单键和双键的分辨显示了分子内部的化学键结构，例如COCl2分子中同时含有单键和双键。
15. **超临界水性质**：在超临界状态下，水的极性减弱，表现出非极性溶剂的特性，能溶解多种有机物，并且具有一定的酸碱性，但不一定是中性。
16. **短周期元素性质**：X、Y、Z作为短周期元素，其性质、化学反应、价电子排布等方面的知识是化学学习的重点，可能涉及电子构型、氧化还原反应、配合物等复杂概念。
以上是对化学试题中涉及的知识点的详细解释，涵盖了电子排布、元素周期表、化学键、电子云、元素性质等多个方面。
