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氧化性还原性强弱判断总结PPT课件.pptx
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考
纲
应
掌
握
要
点
:
•
氧
化
剂
、
还
原
剂
、
氧
化
产
物
、
还
原
产
物
的
判
断
。
•
标
明
电
子
转
移
的
方
向
和
数
目
。
•
掌
握
氧
化
性
、
还
原
性
的
强
弱
的
比
较
及
其
应
用
。
•
依
据
质
量
守
恒
、
电
子
守
恒
、
电
荷
守
恒
进
行
计
算
。
第
1
页
/
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53
页
还原性:
氧化性:
失电子的能力
得电子的能力
金属性在本质上就
是还原性,而还
原性
不仅仅表现为金
属的性质
非金属性在本质
上就是氧化性,
而氧化
性不仅仅表现为
非金属单质的性
质。
氧化性、还原性强弱比较规
律:
决定因素
:
得失电子的
难易
,而非
多少!
氧化性、还原
性相对强弱的判断
金属性与非金
属性?
第
2
页
/
共
53
页
1.
根据方程式判断
对于任何氧化还原反应
,都满足下列规律:
氧化性:氧化
剂
>
氧化产物
还原性:还原
剂
>
还
原产物
氧化剂
+
还原剂
=
氧化剂的还原产物
+
还原剂的氧化产
物
失电子、化合价升高
、被氧化,发生氧
化反应
得电子、化合价降
低、被还原,发生
还原反应
例
1
:
已知
:
5PbO
2
+4H
+
+2Mn
2+
=5Pb
2+
+2MnO
4
-
+2H
2
O
则有氧化性:
PbO
2
>
MnO
4
-
第
3
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页
Cl
2
+ KBr== K
Cl + Br
2
Zn + CuCl
2
== Cu + ZnCl
2
氧化性:
Cl
2
> Br
2
还原性:
Br
-
> Cl
-
氧化性:
Cu
2+
> Zn
2+
还原性:
Zn > Cu
第
4
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53
页
【例
1
】
根据下列三个
反应的化学方程
式:
①2KMn
O
4
+16HCl
(浓)
= 2K
Cl+2M
nCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②2KI+C
l
2
= 2K
Cl+I
2
③Na
2
S+I
2
= 2NaI+S
判断有关物质
氧化性从强到弱
顺序正确的是(
)
A
.
Cl
2
>
I
2
>
KMnO
4
>
S
B
.
KMnO
4
>
Cl
2
>
I
2
>
S
C
.
I
2
>
Cl
2
>
KMnO
4
>
S
D
.
KMnO
4
>
Cl
2
>
S
>
I
2
B
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