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2020-2021年中考化学分类汇编科学流程图1.doc
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2020-2021 年中考化学分类汇编科学流程图 1
一、化学科学流程图
1.废铁屑的主要成分是铁,同时还有少量铁锈(主要成分是
Fe
2
O
3
)等杂质,动物饲料硫
酸亚铁的生产工艺之一如图所示:
(
1
)实验室欲用
98%
的浓硫酸(密度
1.84g/mL
)配制
200g20%
的稀硫酸,有以下实验步
骤:
a.
量取
b.
计算
c.
稀释
d.
装瓶贴标签
正确的顺序是
_____
(填字母)。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,其他操作正确,则所得
溶液的质量分数
_____20%
(填“>”“<”或“=”)。
(
2
)在反应器中反生的化学反应①
Fe
2
O
3
+
3H
2
SO
4
=
Fe
2
(SO
4
)
3
+
3H
2
O
;②
Fe
2
(SO
4
)
3
+
Fe
=
3FeSO
4
;③
_____
。
(
3
)溶液
A
中的溶质是
_____
(填化学式)。
(
4
)操作Ⅰ的名称是
_____
,完成操作Ⅰ的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和
_____
。
(
5
)经过操作Ⅱ:蒸发浓缩、
_____
、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体
(
FeSO
4
•
7H
2
O
),用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是
_____
。
【答案】
bacd
<
Fe
+
H
2
SO
4
=
FeSO
4
+
H
2
↑
FeSO
4
、
H
2
SO
4
过滤
漏斗
降温结晶
受
热易分解(或受热不稳定或受热易发生化学变化等)
【解析】
【详解】
(
1
)实验室欲用
98%
的浓硫酸(密度为
1.84g/mL
)配制
200g20%
的稀硫酸,实验步骤:
计算、量取、稀释和装瓶贴标签。所以正确的顺序是
bacd
.若用量筒量取浓硫酸时俯视读
数,则量取的液体偏少,即溶质偏少,则所得溶液的质量分数<
20%
。
(
2
)在反应器得到的生成物最终得到硫酸亚铁,所以过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁
和水,而硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁,还可以有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所
以发生的化学反应①
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(
SO
4
)
3
+3H
2
O
;②
Fe
2
(
SO
4
)
3
+Fe=3FeSO
4
;
③
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
(
3
)由于在反应器得到的生成物最终得到硫酸亚铁且加入的硫酸过量,所以溶液
A
中的
溶质是
H
2
SO
4
、
FeSO
4
。
(
4
)操作
I
实现了固体和液体分离,为过滤,完成操作
I
的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和
漏斗。
(
5
)经过操作
Ⅱ
:蒸发浓缩
降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体
(
FeSO
4
•7H
2
O
),用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是
热不稳定或者受热易分
解。
故答案为
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/59707731/bg2.jpg)
(
1
)
bacd
;<。
(
2
)①
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(
SO
4
)
3
+3H
2
O
;②
Fe
2
(
SO
4
)
3
+Fe=3FeSO
4
;或者
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
;
(
3
)
H
2
SO
4
、
FeSO
4
。
(
4
)过滤;漏斗。
(
5
)降温结晶;热不稳定或者受热易分解。
2
.海水是一种重要的自然资源(海水中含
NaCl
、
MgCl
2
等物质),被誉为
“
国防金属
”
的镁
主要是从海水中提取的,下面是从海水中提取金属镁的简单流程.
(
1
)从海水中获得淡水,常用的方法是
.
(
2
)从海水中获得粗盐,可将海水进行
.
(
3
)试剂
A
最好选用
.
【答案】(
1
)蒸馏.(
2
)蒸发结晶.(
3
)熟石灰.
【解析】
试题分析:(
1
)从海水中获得淡水,常用的方法是蒸馏.(
2
)从海水中获得粗盐,可将
海水进行蒸发结晶.(
3
)氢氧化钙显碱性,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化钙
的价格比较经济.故填:熟石灰.
考点:对海洋资源的合理开发与利用;蒸发与蒸馏操作.
3.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用
,
我国化学家侯德榜创
立了著名的
“
侯氏制碱法
”
,促进了世界技术的发展。
(查阅资料)①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质
(MgCl
2
和
CaC1
2
)
及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水。
③生产原理
:NaCl + NH
3
+ CO
2
+ H
2
O = NaHCO
3
↓+ NH
4
C1
,分离得晶体
A
,并使其充分受热,
可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是
NH
4
Cl===NH
3
↑+HCl↑
。
⑤部分生产流程如下图所示
:
(问
题讨论)
(
1
)溶液
A
中的溶质为
________
,流程中加入适量盐酸的作用是
________
。
(
2
)反应(
2
)中为提高产率,所通入气体的顺序是
________
(填字母序号).
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/59707731/bg3.jpg)
A
.先通入
CO
2
再通入
NH
3
B
.先通入
NH
3
再通入
CO
2
(
3
)上述生产流程中可循环使用的是
________
(填序号).
A
.
CO
2
B
.
NH
3
C
.
HCl D
.
NaOH E
.
Na
2
CO
3
(组成确定)
(
1
)称取一定质量的纯碱样品,多次充分加热,称重,质量无变化;
(
2
)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀
HNO
3
,再滴
加
AgNO
3
溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
________
(写化学
式).
(含量测定)
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只含一种上述杂质),设计了如下
三组实验。甲组:取
12.0g
纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。
将反应所得溶液小心蒸发,并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为
13.1g
.样品中
碳酸钠的质量分数为
________
。
乙组:取
12.0g
纯碱样品,利用下图所示装置,测出反应装置
C
增重了
4.1g
(所加试剂均
足量
,
每一步都反应完全).实验结束,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是
_________
。
丙组:取
12.0g
的纯碱样品,完全溶于水,向其中加入过量的氯化钙溶液,待完全沉淀过
滤、
洗涤、烘干称量固体质量,从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见,认为
如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好,老师认为有道理,原因是
________
。
【答案】
NaCl
、
NaOH
、
Na
2
CO
3
;
将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠;
B
;
ABCE
;
NaCl
;
88.3%
;
生成的二氧化碳气体没有被
C
中的烧碱完全吸收。
同质量的碳酸钠生
成碳酸钡的质量远大于碳酸钙,称量误差小。
【解析】
【分析】
【详解】
问题讨论:(
1
)粗盐中含有少量可溶性杂质(
MgCl
2
和
CaCl
2
),氯化镁能与氢氧化钠反应
生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以
A
中
的溶质主要是氯化钠,由于氢氧化钠和碳酸钠过量,溶液
A
中也有氢氧化钠和碳酸钠;
过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说仍是杂质,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和
水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以流程中加入适量盐酸的作用是:
将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠;
(
2
)二氧化碳是酸性气体,在碱性溶液中的溶解度较大,所以先通入
NH
3
再通入
CO
2
,故
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/59707731/bg4.jpg)
选
B
;
(
3
)根据生产流程中涉及的方程式和流程图,发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重
复使用的物质,故选
ABCE
;
[组成确定]氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,不溶于稀
硝酸,沉淀是氯化银沉淀,说明原碳酸钠中含有氯化钠;
[含量测定]甲组:设样品中碳酸钠的质量为
x
106
11
=
1.1
x
g
解得
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为:
0
0
10.6g
×100
12.0g
=88.3
%;
乙组:乙组测定的质量分数偏小,其直接原因是
C
装置增重少,可能原因是生成的二氧化
碳气体没有被
C
中的烧碱完全吸收;
丙组:因为同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙的质量,称量误差小于碳酸
钙,计算出碳酸钠的质量分数误差也就越小。
4.某同学设计的
“
从含铜电缆废料中提取铜
”
的实验方案如下:
(
1
)过滤用到的玻璃仪器有
_____
、
_____
、
_____
.
(
2
)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式:
步骤③:
_____
;
步骤⑤:
_____
.
(
3
)此方案中可能造成空气污染的步骤有
_____
.
【答案】烧杯
漏斗
玻璃棒
CuSO
4
+2NaOH
═
Cu
(
OH
)
2
↓+Na
2
SO
4
CuO+CO
加热
Cu+CO
2
①⑤
【解析】
【详解】
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