【知识点详解】
1. 化学反应类型：
- 化合反应：多个物质反应生成一个新物质，如反应① 2H2+O2→2H2O，两个氢气分子和一个氧气分子结合形成水。
- 分解反应：一个物质分解成多个物质，如反应② H2CO3→H2O+CO2↑，碳酸分解为水和二氧化碳。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物，如反应③ H2+CuO→Cu+H2O，氢气还原氧化铜生成铜和水。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，如反应④ SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
2. 反应类型的判定：
- 在题目中，判断化学反应类型是重要的考察点，例如反应④虽然有水生成，但并不属于复分解反应，因为它不符合化合物间简单交换成分的特征。
3. 工业制镁的过程：
- 这个过程包含了多种化学反应类型，如贝壳制成石灰乳涉及分解和化合，海水中加入石灰乳进行沉淀是复分解反应，最后电解熔融氯化镁是分解反应，但未涉及置换反应。
4. 化学反应与元素化合价：
- 置换反应中元素的化合价通常会发生变化，如Zn置换H2，锌和氢的化合价均发生改变。
5. 酸碱中和反应与生成物：
- 中和反应特指酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与碱的反应。
6. 饱和溶液与不饱和溶液：
- 饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解特定溶质的溶液，但还可以溶解其他溶质。
7. 质量守恒定律：
- 燃烧产物可以推断反应物组成，但必须考虑质量守恒定律，例如燃烧生成CO2和H2O的物质中一定含C和H，可能含O。
8. 复分解反应的识别：
- 复分解反应是两种化合物互相交换离子形成新的化合物，如NaOH+HCl→NaCl+H2O，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
这些试题主要涉及了化学反应的基本类型及其特点，以及如何正确判断和理解各种化学反应。学生需要熟练掌握每种反应类型的定义和实例，以便在实际问题中正确应用。
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