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2021-2022学年福建省漳州市第一中学化学高一第二学期期中考试模拟试卷含解析《加18套期中模拟卷》.doc
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2021-2022 学年福建省漳州市第一中学化学高一第二学期期中考试模拟试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答;第二部分必须用黑
色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A、B、C、D 四种金属,当 A、B 和稀硫酸组成原电池时,电流流动方向为 B→A;将 A、C 分别投入等浓度的盐酸中,
C 比 A 反应剧烈;用惰性电极电解含有相同浓度的 B
2+
、D
2+
的溶液时,D 先在电极上析出。则 A、B、C、D 金属活泼性
由强到弱的顺序为
A
.A>B>D>C
B
.C>A>B>D
C
.C>D>A>B
D
.A>B>C>D
2、检验铵根离子的实验所依据的是:
①
氨气极易溶于水;
②
铵根离子与
OH
-
间发生反应产生氨气;
③
NH
3
·H
2
O
电
离出
NH
4
+
和
OH
-
;
④
石蕊在碱性条件下变为蓝色。
A
.
②④
B
.
①②③④
C
.
①②③
D
.
②③④
3、下列叙述不正确的是
A
.
NH
3
易液化,液氨常用作制冷剂
B
.浓
HNO
3
的氧化性强于稀
HNO
3
C
.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D
.稀
HNO
3
和活泼金属反应时主要得到氢气
4、向硫酸酸化的
NaI
溶液中逐滴加入
NaBrO
3
溶液,当加入
2.6 mol NaBrO
3
时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式
及物质的量分别为:
粒子
I
2
Br
2
IO
3
-
物质的量
/mol
0.5
1.3
针对上述反应,下列说法正确的是
A
.
NaBrO
3
是氧化剂
B
.氧化产物只有
I
2
C
.该反应共转移电子的物质的量是
12 mol
D
.参加反应的
NaI
为
2.5 mol
5、向
50 mL 14.0 mol•L
﹣
1
浓硝酸中加入足量铜,充分反应后共收集到标准状况下
4.48 L NO
和
NO
2
混合气体(不考虑
NO
2
与
N
2
O
4
的相互转化),则参加反应铜的质量为
A
.
6.4g B
.
12.8g C
.
16.0g D
.
19.2g
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/82477242/bg2.jpg)
6、下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A
.
Mg
2+
B
.
Na
+
C
.
AI
3+
D
.
K
+
7、已知
:C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)
Δ
H=akJ
·
mol
-1
2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)
Δ
H=-220 kJ
·
mol
-1
H—H
、
O=O
和
O—H
键的键能分别为
436 kJ
n
mol
-1
,
496 kJ
n
mol
-1
和
462 kJ
n
mol
-1
。则
a
为
(
)
A
.
-332 B
.
-118 C
.
+350 D
.
+130
8、能够充分说明在恒温下的密闭容器中,反应
H
2
(g)+I
2
(g) 2HI(g)
已达到平衡状态的标志是
A
.容器中
H
2
、
I
2
、
HI
的物质的量之比为
1
:
1
:
2
B
.
H
2
、
I
2
、
HI
在密闭容器中共存
C
.单位时间内生成
2molHI
时,即消耗
1molH
2
D
.
2 v
正
(
H
2
)
=v
逆
(
HI
)
9、下列物质之间的相互关系错误的是
(
)
A
.
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
3
和 互为同分异构体
B
.干冰和冰不是同一种物质
C
.
CH
2
=CH
2
和
CH
2
=CHCH
3
互为同系物
D
.
C
4
H
10
的一氯代物有三种
10、反应:
3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)
,在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①
v(A)=0.6 mol/(L·min)
②
v(B)=0.45 mol/(L·min)
③
v(C)=0.015 mol/(L·min)
④
v(D)=0.45 mol/(L·min)
则此反应在不同条件下进行最快的是
( )
A
.①
B
.②
C
.③
D
.④
11、下列说法正确的是
A
.
Li
是最活泼金属,
F
是最活泼非金属
B
.
Mg(OH)
2
碱性比
Ca(OH)
2
强
C
.元素周期表有
7
个主族,
7
个副族,
1
个
0
族,共
16
个纵行
D
.
X
2+
的核外电子数目为
18
,则
X
在第四周期第
ⅡA
族
12、根据下列实验操作及现象,所得结论一定正确的是(
)
选
项
实验操作
现象
结论
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/82477242/bg3.jpg)
A
向某溶液中滴加
CaCl
2
溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
CO
3
2-
B
向某溶液中滴加氯水和
KSCN
溶液
溶液呈红色
原溶液中有
Fe
2+
C
将某气体通入酸性
KMnO
4
溶液
溶液褪色
该气体一定是
SO
2
D
向某溶液中滴加浓
NaOH
溶液,加热,
将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有
NH
4
+
A
.
A B
.
B C
.
C D
.
D
13、将
8 mL NO
2
和
O
2
的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为
1 mL
,则原混合气体
中
NO
2
和
O
2
的体积比可能为
(
)
A
.
7
∶
5 B
.
3
∶
7 C
.
7
∶
1 D
.
1
∶
7
14、下列说法中正确的是
A
.氢键是一种较弱的化学键
B
.
NH
3
的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C
.常温下
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D
.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
15、黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭(
C
)、硫磺(
S
)、火硝(
KNO
3
)按一定比例混合而成,爆炸时发
生反应:
S
+
2KNO
3
+
3C
点燃
K
2
S
+
3CO
2
↑
+
N
2
↑
。下列叙述不正确的是
A
.
K
2
S
属于离子化合物
B
.火硝中既含有离子键,又含有共价键
C
.
CO
2
和
N
2
分子中均含有共价键
D
.组成黑火药成分的元素都属于短周期元素
16、下列有关表述正确的是( )
A.离子晶体一定含金属阳离子
B.非金属元素形成的单质一定是分子晶体
C.在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构
D.共价键能存在于共价化合物中,也能存在于离子化合物中
二、非选择题(本题包括 5 小题)
17、
(1)
物质
X
的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以
X
为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所
示,请回答下列问题。
(1)X
所含官能团的名称是
______________
,
A
物质所含官能团的名称是
________
。
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/82477242/bg4.jpg)
(2)
反应③的化学方程式是
_______________
,以乙烯为原料可合成有机高分子化合物
D
,反应①的化学方程式是
____________________
,该反应属于
______
反应
(
填有机反应类型
)
。
(3)
下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是
________(
填序号
)
。
a. CH
3
CH
3
b. CH
3
CHCl
2
c. CH
3
CH
2
Br
(4)
葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管
a
中生成乙酸乙酯的化学方程式是
______
。
②实验开始时,试管
b
中的导管不伸入液面下的原因是
______
。
③反应结束后,将试管
b
中的混合液经过
____(
填写实验分离操作
)
可得到纯净的乙酸乙酯。
18、为探究某固体化合物
X(
仅含两种元素
)
的组成和性质,设计并完成如下实验,请回答:
(
1
)
X
中的非金属元素是
_________
。
(
2
)黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是
___________________
。
(
3
)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子
_________________________
。
19、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)
上述装置中,不能证明
“
锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应
”
的是
_________
(填序号)
(2)
某同学选用装置Ⅰ进行实验
(
实验前
U
形管里液面左右相平
)
,在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌
反应,
U
形管中可观察到的现象是
___________________________________________________________________________________________
![](https://csdnimg.cn/release/download_crawler_static/82477242/bg5.jpg)
(3)
为探究固体
M
溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验
(
反应在甲中进行
)
。
①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则说明
M
溶于水
________________ (
填
“
一定是放热反应
”“
一定是吸热反
应
”
或
“
可能是放热反应
”
或“可能是吸热反应”
)
,理由
____________
。
②若观察到烧杯里产生气泡,则
M
可能是
__________________
(填一种物质的化学式)
20、Ⅰ
.2019
年
3
月
1
日晚,一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中,货舱发生液氨泄漏事故,造成
5
名中国籍雇员死亡。试回答下列问题:
(1)
液氨能做制冷剂的原因是
_________
(2)
实验室制取氨气的化学方程式为
________
;
Ⅱ
.
液氨是否泄漏可以用氯气进行检验,某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中
A
、
F
分别为氨气和氯气
的发生装置,
C
为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题:
(1)
装置
B
中仪器的名称是
_________
;装置
E
的作用是
____________
。
(2)D
中体现了浓硫酸的
___________
性。
(3)
装置
F
中发生反应的化学方程式:
_______
,若生成标况下的氯气
2.24L
,则被氧化的盐酸的物质的量为
__________
。
(4)
装置
C
内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,试写出检验液氨泄漏的化学方程
式
____________
。
21、已知短周期主族元素 Q、T、U、V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大。已知:T 与 U、V 同周期,W 与 X、Y、Z 同周期,
U 和 Y 同族;元素 Q 的某种核素没有中子;元素 T 的最高正价与最低负价的代数和为 0;Q 与 U 形成的气态化合物在标
准状况下的密度为 0.76g/L;工业上通过分离液态空气获得 V 的单质,且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环
境的重要屏障;W、X、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且 W、X、Z 原子最外层电子数之和等于 W
的原子序数。
(1)V 元素原子的 L 层电子数为
______
。元素 W 在周期表中的位置为
______
。
(2)用电子式表示化合物 QZ 的形成过程
______
。
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