这篇文档是湖北省襄阳市襄州区伙牌中学2014届九年级化学下学期第一次月考试题，主要考察初中化学的基础知识，包括物质的名称、俗名与化学式的对应、中和反应的应用、物质的鉴别、pH值的测定、溶液的饱和与溶解度、化学反应推理以及物质制备实验方案的可行性等。
1. **物质的命名与化学式**：题目中涉及到的化学物质有氯化钠（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化钠（NaOH）。正确对应是：氯化钠-食盐-NaCl，碳酸氢钠-小苏打-NaHCO3，氢氧化钙-熟石灰-Ca(OH)2，氢氧化钠-火碱-NaOH。
2. **中和反应**：中和反应是酸和碱之间的反应，生成盐和水。第2题中，利用中和反应原理的是施用熟石灰改良酸性土壤，因为熟石灰（氢氧化钙）是碱，可以中和土壤中的酸。
3. **物质鉴别**：第3题中，能鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水的试剂是碳酸钠溶液。碳酸钠与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
4. **pH值测定**：第4题提到用湿润的pH试纸测量酸奶的pH值，这会导致测量结果偏高，因为蒸馏水会稀释酸奶的酸性。
5. **图像分析**：第5题涉及硫酸与锌粒的反应，图象应展示随着锌粒的增加，硫酸逐渐被消耗，氢气的生成量增加，最终达到硫酸完全反应，氢气生成量不再增加。
6. **溶液共存**：第6题考查酸碱盐在溶液中的共存。在pH=1的酸性环境中，KOH和MgCl2会生成沉淀，Cu(NO3)2溶液为蓝色，Na2CO3会与酸反应，因此只有D选项可以大量共存且溶液无色。
7. **溶解度与饱和溶液**：第7题中，40°C时，KCl的溶解度是40.0g，但饱和溶液的质量分数不是40.0%，因为它指的是每100g溶剂中的溶质质量。
8. **化学反应实例**：“哑泉”可能含有硫酸铜（CuSO4），而“安乐泉”可能含有钙离子，如Ca(OH)2，铜离子与钙离子结合后，人体可以恢复正常。
9. **推理判断**：第9题中，推理正确的只有B选项，酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7。
10. **物质制备方案**：第10题中，C选项Fe点燃后生成Fe2O3，然后与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，但Fe通常燃烧生成Fe3O4，此方案不合理。
11. **化学用语**：氯化铁中的阳离子是Fe3+，用于造纸和洗涤剂的碱是NaOH。
12. **溶解度曲线**：50°C时，乙物质的溶解度未给出，无法计算所得溶液质量；要使饱和丙溶液变为不饱和，可以增加溶剂或升温；50°C降至10°C，甲、乙、丙三者的溶解度变化未知，但一般饱和溶液降温会析出晶体，若溶解度下降，质量分数减小。
13. **溶液鉴别**：四种溶液分别为HCl、KOH、Na2CO3、KCl，仅用石蕊溶液可以先鉴别出HCl（红色）和KOH或Na2CO3（蓝色）。接下来可以用HCl溶液鉴别剩余的KCl和Na2CO3，因为HCl与Na2CO3反应会产生气体（二氧化碳）。
这些是试卷中涉及的化学知识点，包括基本概念、化学反应、实验分析和推理判断等方面。通过这些题目，学生可以检验自己对初中化学基础的理解程度。
