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高中化学必背基础知识.doc
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高中化学必背基础知识.doc
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高中化学必背根底知识总结
一、俗名
1.无机局部
纯碱、苏打、天然碱、口碱:N a
2
CO
3
小苏打:NaHCO
3
大苏打:Na
2
S
2
O
3
石膏〔生石膏〕:CaSO
4
·2H
2
O
熟石膏:2CaSO
4
·H
2
O 莹石:CaF
2
重晶石:BaSO
4
〔无毒〕
碳铵:NH
4
HCO
3
石灰石、大理石:CaCO
3
生石灰:CaO
食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)
2
芒硝:Na
2
SO
4
·7H
2
O (缓泻
剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO
4
·7H
2
O
干冰:CO
2
明矾:KAl (SO4)
2
·12H
2
O 漂白粉:Ca (ClO)
2
、CaCl
2
〔混和物〕泻盐:MgSO
4
·7H
2
O 胆矾、蓝矾:CuSO
4
·5H
2
O
双氧水:H
2
O
2
皓矾:ZnSO
4
·7H
2
O 硅石、石英:SiO
2
刚玉:Al
2
O
3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na
2
SiO
3
铁红、铁矿:Fe
2
O
3
磁铁矿:Fe
3
O
4
黄铁矿、硫铁矿:FeS
2
铜绿、孔雀石:Cu
2
(OH)
2
CO
3
菱铁矿:FeCO
3
赤铜矿:Cu
2
O 波尔多液:Ca (OH)
2
和 CuSO
4
石 硫 合 剂 : Ca (OH)
2
和 S 玻 璃 的 主 要 成 分 :
Na
2
SiO
3
、CaSiO
3
、SiO
2
过磷酸钙〔主要成分〕: Ca (H
2
PO
4
)
2
和
CaSO
4
重过磷酸钙〔主要成分〕:Ca (H
2
PO
4
)
2
天然气、沼气、坑气
〔主要成分〕:CH
4
水煤气:CO 和 H
2
硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕:Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
溶于
水后呈淡绿色光化学烟雾:NO
2
在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓 HNO
3
:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。
铝热剂:Al + Fe
2
O
3
或其它氧化物。尿素:CO〔NH
2
)
2
2.有机局部
氯仿:CHCl
3
电石:CaC
2
电石气:C
2
H
2
(乙炔) TNT:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O
3
层。酒精、乙醇:
C
2
H
5
OH 裂 解 气 成 分 〔 石 油 裂 化 〕 : 烯 烃 、 烷 烃 、 炔 烃 、
H
2
S、CO
2
、CO 等。焦炉气成分〔煤干馏〕:H
2
、CH
4
、乙烯、CO
等。醋酸、冰醋酸、食醋: CH
3
COOH 甘油、丙三醇:C
3
H
8
O
3
石炭酸:苯酚蚁醛、甲醛:HCHO
二、颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe
2+
浅绿色 Fe
3
O
4
黑色晶体 Fe(OH)
2
白色沉淀 Fe
3+
:黄色 Fe(OH)
3
红褐
色沉淀 Fe(SCN)
3
血红色溶液 FeO 黑色的粉末
Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
淡蓝绿色 Fe
2
O
3
红棕色粉末铜单质是紫红色
Cu
2+
蓝色 CuO 黑色 Cu
2
O 红色 CuSO
4
(无水)白色
CuSO
4
·5H
2
O 蓝色 Cu
2
(OH)
2
CO
3
绿色 Cu(OH)
2
蓝色[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
深
蓝色溶液 FeS 黑色固体 BaSO
4
、BaCO
3
、Ag
2
CO
3
、CaCO
3
、AgCl
、 Mg (OH)
2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)
3
白色絮状沉淀 H
4
SiO
4
〔原硅酸〕白色胶状沉淀
Cl
2
、氯水黄绿色 F
2
淡黄绿色气体 Br
2
深红棕色液体
I
2
紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成
白雾 CCl
4
无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na
2
O
2
淡黄色固体 Ag
3
PO
4
黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
- word.zl-
-
-
AgI 黄色沉淀 O
3
—淡蓝色气体 SO
2
—无色,有剌激性气味、有毒
的气体 SO
3
—无色固体〔沸点 44.8 度〕品红溶液红色
氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N
2
O
4
、NO 无色气体 NO
2
红棕色气体
NH
3
无色、有剌激性气味气体 KMnO
4--
——紫色 MnO
4
-
——紫色
三、考试中经常用到的规律
1.溶解性规律——见溶解性表;
2.常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH 的变色范围
甲基橙<3.1 红色 3.1~4.4 橙色>4.4 黄色
酚酞<8.0 无色 8.0~10.0 浅红色>10.0 红色
石蕊<5.1 红色 5.1~8.0 紫色>8.0 蓝色
3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极〔夺电子的能力〕: Au
3+
>Ag
+
>Hg
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fe
2+
>Zn
2+
>H
+
>Al
3+
>Mg
2+
>Na
+
>Ca
2+
>K
+
阳极〔失电子的能力〕:S
2-
>I
-
>Br
–
>Cl
-
>OH
-
>含氧酸根
注意:假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响
〔Pt、Au 除外〕
4.双水解离子方程式的书写方法
〔1〕左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
〔2〕配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
〔3〕H、O 不平那么在那边加水。
例:当 Na
2
CO
3
与 AlCl
3
溶液混和时:
3 CO
3
2-
+ 2Al
3+
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
5.写电解总反响方程式的方法
〔1〕分析:反响物、生成物是什么;〔2〕配平。
例:电解 KCl 溶液:KCl +H
2
O---- H
2
↑+ Cl
2
↑+ KOH
配平: 2KCl + 2H
2
O == H
2
↑+ Cl
2
↑+ 2KOH
6.将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法
〔1〕按电子得失写出二个半反响式;
〔2〕再考虑反响时的环境〔酸性或碱性〕;
〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反响为:Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 试写
出作为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响: Pb –2e- → PbSO
4
PbO
2
+2e- → PbSO
4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为:负极:Pb + SO
4
2-
-2e- = PbSO
4
正极: PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
+2e- = PbSO
4
+ 2H
2
O
注意:当是充电时那么是电解,电极反响那么为以上电极反响的倒
转。为:阴极:PbSO
4
+2e
-
= Pb + SO
4
2-
阳极:PbSO
4
+ 2H
2
O -2e- = PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
7.在解计算题中常用到的恒等
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。
用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、
十字交法和估算法。〔非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物
- word.zl-
-
-
料平衡用得多;氧化复原反响:电子守恒用得多〕
8.电子层构造一样的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9.晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体>分子晶体;中学学到的原子晶
体有: Si、SiC 、SiO
2
和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子
半径为依据的:金刚石 > SiC > Si 〔因为原子半径:Si> C> O〕。
10.分子晶体的熔、沸点:组成和构造相似的物质,分子量越大熔 、
沸点越高。
11.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒
子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12.氧化性:MnO
4-
>Cl
2
>Br
2
>Fe
3+
>I
2
>S=4(+4 价的 S)
例: I
2
+SO
2
+ 2H
2
O = H
2
SO
4
+ 2HI
13.含有 Fe
3+
的溶液一般呈酸性。
14.能形成氢键的物质:H
2
O 、NH
3
、HF、CH
3
CH
2
OH 。
15.氨水〔乙醇溶液一样〕的密度小于 1,浓度越大,密度越小;硫
酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16.离子是否共存的条件:〔1〕是否有沉淀生成、气体放出;
〔2〕是否有弱电解质生成;〔3〕是否发生氧化复原反响;〔4〕
是否生成络离子[Fe(SCN)
2
、Fe(SCN)
3
、Ag(NH
3
)
+
、[Cu(NH
3
)
4
]
2+
等];
〔5〕是否发生双水解。
17.地壳中:含量最多的金属元素是 Al,含量最多的非金属元素是
O。HClO
4
(高氯酸)是最强的酸。
18. 熔 点 最 低 的 金 属 是 Hg (-38.9℃), ; 熔 点 最 高 的 是 W 〔 钨
3410℃〕;密度最小〔常见〕的是 K;密度最大〔常见〕是 Pt。
19.雨水的 PH 小于 5.6 时就成为了酸雨。
20.有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚
>HCO
3
--
。
21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
[例]鉴别:乙酸乙酯〔不溶于水,浮〕、溴苯〔不溶于水,沉〕、
乙醛〔与水互溶〕,那么可用水。
22.取代反响包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、
酯化反响等。
23.最简式一样的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质
量一定,完全燃烧生成的 CO
2
、H
2
O 及耗 O
2
的量是不变的。恒等于
单一成分该质量时产生的 CO
2
、H
2
O 和耗 O
2
的量。
四、无机反响中的特征反响
1.与碱反响产生气体
〔1〕
〔2〕铵盐:
- word.zl-
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