【知识点详解】
1. **氢氧化钙的性质与用途**：氢氧化钙，俗称熟石灰，是一种常见的碱性物质，在建筑行业中广泛用于制作砂浆、石灰乳等，也用于改良酸性土壤。
2. **人体体液的酸碱性**：人体不同体液的pH值反映了其酸碱性。如描述中所示，胃液的pH值范围在0.8~1.5，表明其酸性最强，主要由于胃酸（主要成分是盐酸）的存在。
3. **溶液的稳定性**：浓硫酸和浓盐酸在空气中放置会因蒸发导致溶质质量减少，但溶液质量可能不变或增加（因水分蒸发）。氢氧化钠溶液则会吸收空气中的二氧化碳，导致溶质变为碳酸钠，同时溶液质量也会增加。食盐溶液在正常条件下较为稳定，溶液质量和溶质质量都不会明显改变。
4. **物质鉴别方法**：区分物质的方法包括观察溶解性、颜色、气味、pH值测试、化学反应等。例如，氯化钙可溶于水，而碳酸钙不溶，酚酞试液可以区分酸性和中性溶液，肥皂水能区分硬水和软水，闻气味能区分挥发性有机物。
5. **化学物质的性质与用途**：如CO引起煤气中毒，Al(OH)3可以中和胃酸，H2作为燃料利用其可燃性，纯碱（碳酸钠）虽然名字中含有“碱”字，但它实际上是盐而不是碱。
6. **物质鉴别**：鉴别物质的试剂选择，如鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水可用二氧化碳，鉴别氯化钠溶液和稀盐酸可用硝酸银溶液，鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液可用澄清石灰水，鉴别稀盐酸和稀硫酸可用硫酸钡生成的特性。
7. **化学实验图像理解**：化学实验图像通常涉及化学反应速率、化学平衡、沉淀生成等。例如，镁和锌与足量盐酸反应，速率与金属活性有关；向pH=2的盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，最终溶液会变为中性。
8. **实验操作及现象**：pH试纸一般只能读到整数值，无法测得1.4这样的精确值；托盘天平可以准确称量固体质量；铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁；蛋白质遇碘水不会变蓝，淀粉才会。
9. **除杂方法**：去除N2中的O2，使用红热的木炭会产生新的杂质二氧化碳；Na2CO3溶液与稀盐酸反应会破坏原物质；FeCl2溶液中加入过量铁粉可以除去CuCl2；Ca(OH)2溶液中加入过量CuCl2会引入新的杂质。
10. **物质转化**：CO转化为CO2可以通过与氧气反应实现，H2SO4转化为MgSO4可通过与镁反应实现，但这两种转化并不都是通过置换反应实现的，如CO与氧气的反应是化合反应。
11. **酸的定义**：酸是指在水中能够解离出氢离子的化合物，如H2CO3是酸，而NaHCO3是酸式盐，SO2是酸性氧化物，NH3是碱性气体。
12. **氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质**：它们具有相似化学性质的原因在于都能解离出氢氧根离子，形成碱性环境。
13. **水样的处理**：除去水样中难溶固体采用过滤方法；pH大于7表示溶液呈碱性；水样的污染物可能是带有碱性的城市生活污水或化工厂排放的碱性污水；保护水质的合理措施包括控制工业废水排放，合理处理生活污水。
14. **碳酸钙的生产过程**：此过程中，A物质通常是石灰石，反应②是复分解反应，例如石灰石高温分解为生石灰（CaO）和二氧化碳；二氧化碳可用于灭火、制碳酸饮料、温室气体等。
15. **氢氧化钠溶液的变质**：氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠，即发生了化学反应。
这些知识点涵盖了化学基础知识，包括物质性质、化学反应、实验操作、物质鉴别、除杂方法等多个方面。
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