【知识点】
1. **化学反应与能量变化**：题目中提到了硝酸铵、生石灰等物质，这些都是化学反应中涉及的能量转换材料。硝酸铵是吸热物质，可用于冷却，而生石灰（氧化钙）遇水会发生放热反应，可以作为加热源。
2. **溶液配制**：描述中提到的2mol/L的Na2CO3溶液的配制，涉及到溶液浓度计算。需要知道，配制950mL溶液通常选用1000mL的容量瓶，以确保精确度。根据公式n=cV，需计算Na2CO3的质量，即m=nM=cVM，其中M为摩尔质量，此处Na2CO3的摩尔质量为286g/mol，所以质量为2mol/L * 1L * 286g/mol = 572g。
3. **离子方程式书写**：题目中列出的离子方程式考察了化学反应的正确表示。例如，硫酸与氢氧化钡反应的完整离子方程式应包含所有参与反应的离子，而选项A只写出了生成硫酸钡的离子反应。
4. **化学性质实验分析**：钾与水的反应实验展示了钾的物理性质（轻于水，熔点低）和化学性质（与水反应放热，生成碱性溶液）。实验结果能证明①②③④这四个性质。
5. **有机化学反应**：苯与浓硝酸、浓硫酸的反应生成硝基苯，苯乙烯在催化剂作用下可以加氢生成乙基环己烷，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，甲苯与氯气光照反应主要生成对位取代的产物，而非题目中的2,4-二氯甲苯。
6. **金属与酸的反应**：镁铝合金与盐酸反应的电子转移计算，以及沉淀最大值的判断。金属完全溶解后，沉淀增加的质量是氢氧化物的质量，可以推算出镁铝合金中金属的氧化物与氢氧化物的关系，进而分析x和y的值。
7. **化学平衡**：对于2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的反应，平衡条件下的比较涉及到压强、物质的量以及反应热的计算。题目中给出的三个条件可以通过等效平衡理论来分析，比较平衡时的各物质的量。
8. **电池原理**：铅蓄电池的充放电过程涉及电极反应，放电时负极失去电子，正极得到电子。充电时，原电池的反应逆向进行，硫酸浓度的变化取决于电极反应。
**非选择题部分知识点**
9. **氯气与金属的反应**：涉及氯气与铁的反应，以及产物的收集。氯气与铁反应生成三氯化铁，收集过程中要考虑氯气的性质，如易反应、有毒等，以及产物的特性（如易潮解、升华）。
10. **元素周期律**：通过元素的性质和周期表位置推断元素，涉及原子半径、元素最高价氧化物对应水化物的酸性、非金属气态氢化物的还原性等。
11. **氨气的制备与性质实验**：氨气的实验室制备通常采用加热氯化铵和生石灰，其反应方程式为CaO + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + H2O。氨气的还原性实验可能涉及到氨气与氧化剂的反应。
以上是对题目中涉及的化学知识点的详细说明，涵盖了化学反应、物质性质、化学平衡、溶液配制、元素周期律等多个方面。
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