这些题目主要涵盖初中化学的基础知识，包括物质的除杂、化学反应、气体鉴别、溶液配制、实验操作等。下面是对这些知识点的详细解释：
1. **除杂原则**：在化学实验中，除杂通常要求选用能与杂质发生反应但不与主体物质反应的试剂。例如，题目中提到的Cu(Zn)可以通过稀盐酸去除Zn，因为Zn能与盐酸反应而Cu不行。
2. **气体干燥和净化**：如用浓硫酸干燥气体，可以除去水分；用NaOH溶液吸收CO2，但会同时吸收HCl，所以不适合用于除杂CO2中的HCl。
3. **物质的溶解性**：如Na2SO4溶液中的Na2CO3用氯化钡溶液处理，虽然可以除去碳酸钠，但会引入新的杂质BaCl2，这种方法是不合理的。
4. **金属活动性顺序**：根据金属活动性顺序，Fe能与硫酸反应，但Cu不能，所以可以用硫酸来除去Cu中的Fe。
5. **气体的除杂**：CO2中的HCl可以用NaOH溶液吸收，CO2则不被吸收；而CO2中的CO无法通过点燃的方式除去，因为CO不支持燃烧。
6. **酸碱中和反应**：如除去CaCl2溶液中的HCl，可用过量CaCO3，产生的CaCl2和水是期望产物。
7. **酸碱指示剂**：紫色石蕊试液可用于区别酸和碱，而NaCl溶液无法区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。
8. **气体鉴别**：CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能；CO可使灼热的氧化铜还原成红色的Cu，CO2不能；两者都无色，不能通过颜色区分；CO2能使紫色石蕊试剂变红，CO不能。
9. **化学魔术**：利用酸碱指示剂的变化，可能是酚酞溶液遇到碱性NaOH变为红色。
10. **气体鉴别**：O2能使燃着的木条燃烧更旺，而CO2会使火焰熄灭；两者通入紫色石蕊溶液，O2无明显变化，CO2使溶液变红；倒入少量NaOH溶液无法区分，因为两者都会与NaOH反应，无明显现象。
11. **实验装置和操作**：此部分涉及具体实验装置的正确使用，如加热试管的操作等，未提供具体图像，无法详解。
12. **一步反应实现**：金属直接转化为对应的碱一般无法一步完成，如Cu→Cu(OH)2。
13. **氧化铜与铁粉的反应**：当铁粉过量时，滤液中不应含有CuCl2，因为铁会将Cu2+还原为Cu。
14. **溶液配制**：配制溶液时，不必使用漏斗，其他仪器如天平、烧杯、量筒是必需的。
15. **实验操作**：这部分可能涉及具体的实验操作规范，如加热试管时要预热，试管口不应向上倾斜，避免冷凝水回流。
16. **日常物品鉴别**：硬水与软水可通过肥皂水鉴别，食盐和白糖的味道不同，棉布料和化纤布料燃烧气味不同，蒸馏水和矿泉水颜色相近，仅凭颜色难以区分。
17. **二氧化碳性质实验**：实验不能说明CO2能与水反应，因为实验设计没有提供验证这一性质的证据。
18. **测定氧气含量**：红磷能在空气中燃烧，消耗氧气，常用于测定氧气在空气中的体积分数。
19. **固体加热**：加热试管要用外焰，且应预热，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水回流。
20. **物质的变化**：生石灰在空气中会吸水变为Ca(OH)2，与空气成分有关；盐酸挥发是自身性质，与空气成分无关；烧碱在空气中会吸收CO2和水蒸气变质，与空气成分有关。
以上就是这些化学题目的知识点分析，涵盖了物质性质、反应原理、实验操作等多个方面。
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