九年级化学 第四单元 课题3 离子同步练习（无答案）人教新课标版.doc
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2021-10-11
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课题 3 离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超
过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有 1 个电子层的最
外层不超过 2 个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于
相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8 个(He 为 2 个) 不易得失、相对稳定 稳定
金属元素 一般
4 个 易
最外层电子 不稳定
非金属元素 一般
个 易
电子 不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如 Na
＋
、Cl
－
、OH
－
、SO
4
2
－
等
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子，原子 电子。
离子
阴离子：带负电的离子，原子 电子。
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写)
如：Na
＋
、Mg
2
＋
、Al
3
＋
；Cl
－
、S
2
－
、O
2
－
……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2 个亚铁离子： ，5 个钙离子：
下列符号表示的意义：NO
3
－
: ,7Fe
3+
,2H
+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe
2+
nCO
2
, 3Cl
－
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