【知识点详解】
1. **有机物的定义**：题目中提到甲烷和乙醇，它们都属于有机化合物，因为它们都是由碳(C)和氢(H)组成的，并且可能还包含其他元素，如氧(O)。在化学中，含有碳元素且不与无机物有明显区别的化合物通常被称为有机物。
2. **物质在空气中的变化**：提到氢氧化钠(NaOH)在空气中会吸水潮解并可能与二氧化碳反应，质量增加；浓硫酸(H2SO4)会吸收空气中的水分而增重；浓盐酸(HCl)会挥发，其质量会减小；氯化钠(NaCl)在空气中稳定，质量基本不变。题目中指出质量减小的物质是浓盐酸。
3. **pH值的比较**：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越小表示酸性越强。食盐水(pH≈7)是中性，食醋(pH<7)是酸性，石灰水(pH>7)是碱性，纯净水(pH≈7)近似中性。pH最小的是食醋。
4. **化学实验操作规范**：正确的实验操作对于实验结果至关重要。题目中提到了四种操作，正确的做法应该是：A.取用药品时应使用药匙或镊子，避免直接接触；B.干燥二氧化碳(CO2)应该通过装有浓硫酸的干燥管；C.测定溶液pH时，应先润湿pH试纸再蘸取待测液；D.滴加液体时，滴管不应垂直于容器口上方，应略微倾斜。
5. **鉴别纤维材料**：鉴别羊毛和合成纤维的方法之一是燃烧法，羊毛燃烧后会有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧时可能有刺激性气味，且不易熄灭。
6. **化肥的选择**：植物缺氮会导致叶子发黄。尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，可以用于补充植物所需的氮元素。因此，应施用尿素。
7. **维生素与健康**：夜盲症是由于缺乏维生素A导致的，因此补充维生素A可以改善这种症状。
8. **碳酸根离子的鉴定**：鉴别碳酸根离子通常采用稀盐酸(HCl)使其产生气体，然后通过澄清石灰水(Ca(OH)2)检验是否生成沉淀，这是碳酸盐的典型反应。
9. **酸的共同性质**：酸之所以具有相似的性质，是因为它们在水中能电离出氢离子(H+)。这是酸的基本特征。
10. **化学物质的名称、俗名和化学式**：氧化钙的俗名是生石灰，化学式为CaO；氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为NaOH；碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，化学式为CaCO3；碳酸钠的俗名是纯碱，化学式为Na2CO3。
11. **酸碱中和反应**：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应是中和反应，当恰好完全反应时，溶液中的H+和OH-会结合成水，此时溶液pH变为7，呈中性。
12. **胃酸过多的饮食选择**：胃酸过多应选择pH较高的食物以中和胃酸，玉米的pH在6.8～8.0之间，较为适宜。
13. **食品安全**：A.甲醛有毒，不能用于浸泡食物；B.霉变食物含有的黄曲霉素等有害物质不能食用；C.亚硝酸钠有毒，不能代替食盐；D.食盐腌制的咸鸭蛋是安全的。
14. **复分解反应**：复分解反应是两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应。D选项硫酸铜和氢氧化钠的反应符合这一定义。
15. **白色污染与环保**：A.回收废弃塑料有助于减少污染；B.焚烧塑料会产生有害气体，不利于环保；C.可降解塑料能减少塑料对环境的影响；D.使用布袋替代一次性塑料袋是环保举措。不可取的做法是B。
16. **物质的用途**：
- (1)干燥剂：浓硫酸(④)；
- (2)发酵粉：碳酸氢钠(⑥)；
- (3)化学肥料：碳酸钠(⑤)；
- (4)清洁燃料：甲烷(②)；
- (5)玻璃、造纸生产：碳酸钠(⑤)；
- (6)调味品、消除积雪：食盐(①)。
17. **溶液酸碱性与pH值**：酸碱性用指示剂检验，酸碱度用pH试纸检验。pH值范围为0～14，pH=7表示中性，遇酚酞试剂不变色；溶液呈碱性，pH>7，遇石蕊试剂变蓝色；溶液呈酸性，pH<7，遇石蕊试剂变红色。中和酸性溶液需加入碱性物质，如氢氧化钠，pH值会增大。
18. **化学式书写**：根据给定元素，可写出以下化合物的化学式：
- 盐：NaCl (氯化钠)
- 碱：NaOH (氢氧化钠)
- 酸：HCl (盐酸)
- 单质：H2 (氢气)
- 氧化物：H2O (水)
19. **野炊相关问题**：
- (1)铁锅烧饭、炒菜利用的是其良好的导热性，即B.导热性。
以上是根据题目内容提取和解释的相关化学知识点，涵盖了有机物、化学反应、物质性质、食品安全、实验操作等多个领域。
