【知识点详解】
1. 原子结构与离子：
- 原子核外的电子分布遵循能量最低原理，即电子尽可能填充到能量较低的能级。
- 原子结构示意图中，圆圈代表原子核周围的电子云区域，圆圈内的+号表示正电荷（代表质子），数字表示该能级的电子总数。
- 弧线表示电子的轨道，弧线上的数字表示在该轨道上的电子数。
2. 核外电子排布规律：
- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，以此类推。
- 电子先填满低能级的轨道，再填充高能级的轨道。
- 最外层（价电子层）最多容纳8个电子，形成相对稳定的电子配置。
3. 元素性质与最外层电子数：
- 稀有气体元素的最外层电子数通常是8（氦为2），化学性质稳定。
- 金属元素通常容易失去最外层电子，形成阳离子，以达到稳定的电子配置。
- 非金属元素通常容易获得电子，形成阴离子，同样是为了达到稳定状态。
4. 离子的形成与性质：
- 当原子通过得失电子达到稳定电子配置时，就会形成离子。
- 阳离子是失去电子后的原子，带有正电，质子数大于电子数。
- 阴离子是获得电子后的原子，带有负电，质子数小于电子数。
- 离子符号的书写包括元素符号和右上角的电荷，如Na+代表钠离子，Cl-代表氯离子。
5. 化合物的形成：
- 氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子获得一个电子成为Cl-，两者通过静电吸引力结合成NaCl。
6. 离子的分类与离子符号：
- 阳离子带有正电荷，如Na+，阳离子中的质子数大于电子数。
- 阴离子带有负电荷，如Cl-，阴离子中的质子数小于电子数。
- 氢离子H+，钙离子Ca2+，碳酸根离子CO32-。
- NO3-表示硝酸根离子，Fe3+表示铁离子的三价形式，H+表示氢离子。
7. 离子符号的数字意义：
- Fe2+中的2表示亚铁离子带两个单位的正电荷。
- 3Cl-中的3表示有三个氯离子。
- 5SO42-中的5表示有五个硫酸根离子，2则表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷。
- Fe2+中的2表示亚铁离子的电子数比质子数少两个。
- 3Cl-中的3表示有三个氯离子。
- 5SO42-中“5”表示硫酸根离子的个数，"2"表示每个离子的电荷。
总结收获：本节学习了原子结构与离子的相关概念，包括原子核外电子排布、最外层电子数与元素化学性质的关系、离子的形成及分类，以及离子符号的书写规则。通过这些知识，我们可以理解物质为何具有特定的化学性质，并能预测不同元素间的化学反应。
