【知识点】
1. 化学能源与环境：乙醇是一种可再生能源，因为它可以通过发酵生物质得到。乙醇汽油的推广有助于减少对化石燃料的依赖，但要注意其生产过程可能带来的环境影响，例如对水资源的需求和农田的占用。
2. 有机化学反应类型：题目中的有机物可能含有多种官能团，能够发生不同的化学反应。缩聚反应是两个或更多带有官能团的小分子通过脱水等方式结合成大分子的过程；消去反应是去掉一个氢原子和相邻的负离子形成双键或三键的反应；取代反应是其他原子或基团替换分子中某个原子或基团的过程。
3. 阿伏加德罗常数的应用：根据阿伏加德罗常数，可以计算一定体积的气体中所含微粒的数量。例如，33.6L CO2在标准状况下含有1.5摩尔的二氧化碳分子，因此含有3N_A个氧原子。
4. 元素周期表与元素性质：短周期元素W可能是氢，R是氧，Q可能是硫，P可能是钠或镁。R的最外层电子数是内层电子数的3倍，符合氧元素的电子排布。P与R形成的化合物可能是Na2O2，其中既有离子键又有非极性共价键。Q形成的酸并不一定是强酸，例如硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸。
5. 离子共存问题：在特定条件下，某些离子不能稳定共存。例如，在酸性环境下，亚铁离子与硝酸根会发生氧化还原反应；在偏铝酸钠溶液中，其他阴离子如硫酸根、碳酸根可以共存；无色溶液中高锰酸根离子不可能存在，因为它有颜色；由水电离的氢氧根浓度低，表明溶液可能是强酸或强碱，碳酸氢根离子在此环境中无法稳定。
6. 实验技巧：通过比较醋酸和盐酸的pH，可以判断它们的酸性强弱；检验卤素原子时，需要先消除可能存在的干扰离子，如在水解后加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液；制备氢氧化铁胶体时，不应有沉淀出现，而是形成红褐色透明液体；检验硫酸根离子时，需要先加硝酸酸化，排除其他离子干扰。
7. 化学反应与热力学：反应自发性的判断依据是吉布斯自由能ΔG，当ΔG<0时，反应自发进行。对于题目中给定的反应，因为ΔH<0，若ΔS>0，则在任何温度下都能自发进行。但是，如果ΔS<0，自发性将取决于温度。
8. 气体的制备与性质探究：
- 装置B中的a仪器是分液漏斗。
- 制取相对分子质量小于32的气体，如氢气（H2）和甲烷（CH4），可以用A装置，如锌和酸反应生成氢气，碳化钙和水反应生成乙炔。
- 氨气和氯气的反应是氧化还原反应，离子方程式为：NH3 + 3Cl2 → N2 + 6H+ + 6Cl-。
- 实验中D用于干燥气体，E用于收集或除杂。D选择无水氯化钙或五氧化二磷，E选择饱和食盐水或碱石灰。
9. 实验安全与用途：氨气和氯气反应产生的白烟是氯化铵，它常用作化肥。
以上内容涵盖了化学能源、有机化学、无机化学、化学反应原理、实验操作等多个知识点，适合于高考化学复习。
