2020年宁波大学研究生自命题考试专业课744【农学基础化学】.pdf

根据给定文件的信息，我们可以总结出以下相关的知识点： ### 一、化学反应的自发性及其判断依据 **知识点概述：** 题目中提到的CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)反应在特定条件下是自发进行的，而其逆反应在高温下才自发进行。这一现象涉及到了化学反应自发性的判断标准，即通过焓变(ΔrHmθ)和熵变(ΔrSmθ)来判断。 **知识点详解：** 1. **焓变(ΔrHmθ)：**表示反应过程中体系能量的变化。对于放热反应(ΔrHmθ < 0)，通常更容易自发进行。 2. **熵变(ΔrSmθ)：**表示反应过程中体系无序度的变化。熵增大的过程有利于自发进行。 3. **吉布斯自由能变(ΔrGmθ)：**综合了焓变和熵变的影响，是判断反应自发性的主要依据。ΔrGmθ < 0 表示反应自发进行，ΔrGmθ > 0 表示反应非自发进行。 ### 二、分子间作用力 **知识点概述：** 题目中考察了不同分子间的相互作用力类型。其中色散力是一种普遍存在且弱于其他类型的作用力。 **知识点详解：** 1. **色散力：**由于瞬时偶极子的存在而产生的吸引力，所有分子之间都存在色散力，但在非极性分子间尤为显著。 2. **CO2：**二氧化碳是非极性分子，分子间主要存在色散力。 3. **H2S、NH3、HCl：**这些分子因为分子本身的极性或氢键的存在，除了色散力之外还存在其他的相互作用力。 ### 三、基元反应与复杂反应的区别 **知识点概述：** 题目中询问了如果一个化学反应的计量系数与速率方程中的指数相等时，该反应是否一定是基元反应。 **知识点详解：** 1. **基元反应：**一步完成的化学反应，其反应速率与反应物浓度的幂次方成正比。 2. **复杂反应：**由多个基元步骤组成的反应，其总反应速率可能受其中一个或几个慢步骤控制。 3. **结论：**虽然某些情况下复杂反应表现出类似于基元反应的速率方程，但并不能简单地通过计量系数与指数相等就断定为基元反应。 ### 四、原子轨道的量子数 **知识点概述：** 题目考查了原子轨道的四个量子数：主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(m)和自旋量子数(ms)。 **知识点详解：** 1. **主量子数(n)：**决定电子所处能级的高低，取值为1、2、3……。 2. **角量子数(l)：**表示电子云的形状，取值范围为0到n-1。 3. **磁量子数(m)：**表示电子云在空间中的取向，取值范围为-l到l。 4. **自旋量子数(ms)：**表示电子的自旋方向，取值为±1/2。 ### 五、溶液的渗透压比较 **知识点概述：** 题目中要求比较四种不同溶液的渗透压大小顺序。 **知识点详解：** 1. **渗透压：**由溶液中溶质粒子数目决定，溶质粒子越多，渗透压越大。 2. **Na2SO4：**解离产生3个离子，渗透压最大。 3. **CH3COOH：**部分解离，渗透压小于Na2SO4。 4. **C6H12O6：**不电解质，渗透压最小。 5. **NaCl：**解离产生2个离子，渗透压介于Na2SO4与CH3COOH之间。 ### 六、分析测试中的误差减少方法 **知识点概述：** 题目询问了如何减少分析测试中的随机误差。 **知识点详解：** 1. **增加平行测定次数：**通过多次测量，利用统计方法可以减少随机误差的影响。 2. **进行方法校正、空白试验和仪器校正：**这些方法主要用于减少系统误差，但对于减少随机误差的帮助较小。 ### 七、缓冲溶液的选择 **知识点概述：** 题目要求配制pH=5的缓冲溶液，并给出了几种不同的选项。 **知识点详解：** 1. **缓冲溶液：**由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的溶液，能在一定程度上抵抗外加少量强酸或强碱的影响，保持pH基本不变。 2. **HAc-NaAc：**醋酸及其钠盐组成的缓冲溶液，适用于pH接近4.75的情况，符合题目要求。 ### 八、朗伯-比尔定律的应用 **知识点概述：** 题目考查了朗伯-比尔定律的应用，特别是当溶液中溶质浓度改变时，吸光度的变化情况。 **知识点详解：** 1. **朗伯-比尔定律：**描述了溶液吸光度与其浓度和光程长度的关系。 2. **最大吸收波长：**不受溶液浓度变化的影响，因此当有色物质浓度增加时，最大吸收波长不变。 3. **吸光度：**与溶液浓度成正比，当有色物质浓度增加时，吸光度也会相应增加。 ### 九、金属指示剂的作用 **知识点概述：** 题目中提到Fe3+、Al3+对铬黑T有封闭作用。 **知识点详解：** 1. **金属指示剂：**用于配位滴定中指示终点的试剂。 2. **封闭作用：**某些金属离子如Fe3+、Al3+与指示剂形成更稳定的配合物，使指示剂失去指示作用。 ### 十、电位滴定法中的电位计算 **知识点概述：** 题目要求计算Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位。 **知识点详解：** 1. **电位滴定法：**通过测量电位的变化来确定滴定终点的方法。 2. **Nernst方程：**用于计算化学计量点时的电位。 3. **计算方法：**利用Nernst方程结合给出的标准电极电势计算化学计量点的电位。 以上是根据给定文件中的部分内容提取的关键知识点。通过这些知识点的学习，可以帮助考生更好地理解农学基础化学的相关概念和技术，从而在考研专业课考试中取得更好的成绩。