《酸的化学性质》教学实录片段展示了九年化学中关于酸的重要化学性质的探究过程，主要涉及酸与指示剂、活泼金属以及金属氧化物的反应。以下是对这些知识点的详细阐述：
1. 酸与指示剂反应：
在这个环节，教师引导学生通过分组实验，使用稀盐酸和稀硫酸滴加到石蕊和酚酞试液中。实验结果显示酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞变色。这表明酸的特征是使酸碱指示剂变色，其中石蕊是通用指示剂，对于酸呈现红色，而对于碱呈现蓝色；而酚酞则在酸性环境中不变色，在碱性环境中变红。
2. 酸与活泼金属反应：
学生们分别向镁带、锌粒和铜丝中滴加稀硫酸，观察到镁和锌与酸反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，而铜不反应。这揭示了酸的一个关键性质——能与活泼金属（如镁、锌）反应生成盐和氢气，对应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 和 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。此外，还引导学生回忆并书写其他活泼金属（如铝、铁）与酸反应的化学方程式，进一步加深理解。
3. 酸与金属氧化物的反应：
教师通过实验让学生探究锈蚀铁钉与酸的反应，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，随后铁钉继续反应，产生气泡，溶液变为浅绿色。这表明酸可以与金属氧化物（如铁锈，即氧化铁）反应，生成相应的盐和水。学生被引导总结出这一性质，并尝试书写反应方程式，例如铁锈与硫酸反应的方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
4. 应用实例：
教师通过引入实际问题，如去除水垢导致水壶底部漏掉的原因，解释了活泼金属（如铁）与酸反应的腐蚀性，以及去除衣服上铁锈的方法，但强调不能使用腐蚀性强的浓硫酸。
整个教学过程注重实践与理论的结合，以学生为中心，通过分组实验、讨论和问题解决，培养了学生的实验技能、合作能力和科学思维。教师通过首尾呼应的设计，使知识与生活实际紧密相连，激发学生的学习兴趣，同时也强调了知识的系统性和应用性。这样的教学方式有助于学生对酸的化学性质有更深入的理解和记忆。
VIP享7折，此内容立减4.47元 
