这篇文档实际上是一份高中化学的月考试卷，涵盖了化学的基础概念和常见化学反应。下面是对试卷中部分知识点的详细解析：
1. **化学危险品标识**：氢氧化钠是一种强碱，应该用腐蚀性标志来标识，即选择A。
2. **蒸发皿的识别**：蒸发皿是实验室用于蒸发液体的仪器，题目中D选项所示的仪器形状符合蒸发皿特征。
3. **化学符号的理解**：表示两个氢原子的符号是2H，所以答案是C。
4. **离子方程式的正误判断**：选项D的离子方程式是错误的，因为铜与浓硝酸反应生成的是NO2，而不是NO。
5. **杂质去除步骤**：为了得到纯净的食盐水，需要先除掉钙离子、镁离子和硫酸根离子，所以正确的操作顺序是先加入过量的NaOH溶液（去除镁离子）、BaCl2溶液（去除硫酸根离子），然后加入过量的Na2CO3溶液（去除钙离子和多余的钡离子），过滤后最后加盐酸调节pH并除去过量的碳酸钠。因此，正确顺序是C。
6. **气体体积决定因素**：气体的体积主要取决于气体分子的数量（物质的量）和分子间的平均距离，而非分子直径和相对分子质量，所以答案是C。
7. **阿伏加德罗常数的应用**：选项D错误，因为乙醇水溶液中的氢原子包括乙醇和水中的氢原子，所以总数远大于0.5NA。
8. **混合气体的原子数**：由于NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以46g混合气体含有3mol原子，即3NA。
9. **环保措施**：保护绿水青山的合理做法是A，砍掉小片树林可以阻止火灾蔓延。
10. **分子性质**：B选项错误，因为分子的大小不会随温度升高而增大，而是分子间的间距增大。
11. **等物质的量浓度的离子沉淀**：根据Ag+与Cl-反应的比例，可以计算出KCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为9:3:2，对应答案D。
12. **气体溶液的浓度计算**：利用公式c=n/V，可以计算出溶液的物质的量浓度，但题目给出的信息不完整，无法直接得出答案。
13. **气体性质比较**：O2和SO2的质量相等时，由于摩尔质量不同，它们的分子数不等，原子数也不等。同温同压时，两者的密度之比等于摩尔质量之比，即16:32=1:2。同体积的气体含有相同数目的分子，但原子数不等。
14. **氯离子浓度比较**：与50mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的，只有75mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液，因为FeCl3中Cl-浓度也是3 mol·L-1。
15. **气体反应物体积比**：根据题目，B的体积是O2的两倍，说明B分子中含有2个A原子或1个氧原子。
16. **阿伏加德罗常数的应用**：A、C、D都基于标准状况（STP），而常温常压下这些条件不成立，只有B选项正确，1.06 g Na2CO3的物质的量是0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA。
17. **维生素A1的作用**：维生素A1有助于预防夜盲症。
以上内容详细解析了试卷中的化学知识点，包括化学实验操作、化学方程式、化学计量、气体性质、阿伏加德罗常数的应用以及环境保护等。
