【知识点详解】
1. **化学平衡**：化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应的正向和逆向速率相等，使得系统内各物质的浓度或分压保持恒定的状态。这种状态并不是静止，而是动态平衡。
2. **可逆反应**：可逆反应是指在相同条件下，既能向正向进行，又能向逆向进行的化学反应。在化学平衡状态下，正向和逆向反应仍在继续，但宏观上各物质的浓度不再改变。
3. **化学平衡的判断依据**：
- **逆向相等**：反应速率的正逆方向相等，即某一物质的生成速率等于其消耗速率。
- **变量不变**：系统中各组分的浓度、体积分数、质量分数等物理量在平衡时保持不变。
4. **化学平衡的标志**：
- **本质标志**：正逆反应速率相等，但不等于零，表示反应仍在进行。
- **等价标志**：包括体系中各组分的质量、浓度、体积分数、物质量分数不变，有色物质的颜色不变，特定物质的转化率或产率最大且稳定，压强和平均分子量不变（仅限于气体参与的反应）等。
5. **外界条件对化学平衡的影响**：
- **浓度**：增加反应物浓度会促使平衡向生成物方向移动，反之亦然；增加生成物浓度则促使平衡向反应物方向移动。
- **压强**：对于涉及气体的反应，增加压强通常会使平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强则向气体分子数增多的方向移动。
- **温度**：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度则向放热反应方向移动。
- **催化剂**：催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，因此平衡时各物质的浓度不变。
6. **化学平衡常数**（K）：表示在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值的固定数值，反映了温度对化学平衡的影响。
7. **勒夏特列原理**：当改变系统的一个外部条件时，系统会通过自发调整以减弱该变化带来的影响，即平衡会向能减弱该变化的方向移动。
在实际解题过程中，例如题目中提到的例题1，判断NH2COONH4分解反应是否达到平衡的关键是看密度是否保持不变，因为固体质量不变化，气体的总质量与体积决定了密度，若密度不变，则表明平衡已达成。而在例题2中，讨论了温度对平衡的影响，由D物质的平衡浓度随温度升高而增大，推断出该反应为吸热反应。
因此，对于高考化学复习，考生应重点掌握化学平衡的概念、判断方法以及外界条件如何影响平衡，通过解决各类题目，提升对这些知识点的理解和应用能力。
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