【知识点详解】
1. 化学方程式书写规则：题目中提到的化学反应方程式，如BａCO3与稀硝酸的反应，涉及到离子方程式书写的基本规则，包括离子的拆分、电荷守恒以及质量守恒。正确书写离子方程式能够帮助学生理解化学反应的本质。
2. 化学实验操作：描述中的四个化学实验操作涉及到过滤、蒸发、蒸馏和萃取，这些都是实验室中常见的分离混合物的方法。了解这些操作的原理和步骤对于化学实验技能的掌握至关重要。
3. 电解质的电离：电解质在水中电离方程式的书写要求正确表示离子的形态和电荷。例如，KHSO4、NaHCO3、Mg(NO3)2和KClO3的电离方程式的书写，涉及到强电解质完全电离和弱电解质部分电离的区别。
4. 溶液配制：配制一定浓度的溶液，需要选取合适的容量瓶规格并准确称取固体质量。例如，配制2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，需根据“所需摩尔数=浓度×体积”计算，并注意容量瓶的使用。
5. 物质的量浓度计算：比较不同溶液中Na+的物质的量浓度，需要理解物质的量浓度的概念，即单位体积溶液中溶质的物质的量。题目中通过对比4个选项，考察了浓度与体积的关系。
6. 物质的提纯：提纯含有杂质的化合物，选择合适的除杂试剂和分离方法，如沉淀、蒸馏、萃取等，这涉及到了化学分离的基本策略。
7. 缓蚀剂的选择：在水基防锈漆中加入缓蚀剂以防止金属表面的锈蚀，要求对化学反应有深入理解，如KMnO4、NaNO2、FeCl3和HN03的氧化还原性质。
8. 溶液配制的体积理解：8 g无水硫酸铜配制0.1 mol/L溶液，需要将溶质的质量转化为摩尔数，再根据浓度公式确定总体积。题目中强调了溶液体积与溶液总体积的区别。
9. 气体分子的阿伏伽德罗定律：相同条件下，气体分子数与其体积成正比。氨气和甲烷的原子数相同，意味着分子数之比等于原子数之比，进而推断体积关系。
10. 溶液与胶体的区别：区别溶液和胶体最直观的方法是丁达尔效应，胶体能产生光束通过时的散射现象。
11. 气体摩尔体积的应用：标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，可以用来计算特定气体的体积。0.5 mol氢气的体积为0.5 mol × 22.4 L/mol。
12. 相对密度和体积：等质量的不同物质在常温常压下的体积取决于其密度，密度较小的物质体积较大。浓硫酸和铁的密度都大于水，而二氧化碳和冰水混合物的密度小于水。
13. 化学实验室安全规则：品尝试剂、直接加水稀释浓硫酸、使用扇子熄灭火源等都是违反实验室安全规定的操作。
14. 实验操作技巧：过滤过程中不应搅动漏斗里的液体，蒸发结晶时不应加热至水全部蒸干，这些都涉及到实验操作的正确性和安全性。
15. 酸碱溶液中的离子共存：能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性或碱性，分析离子共存要考虑酸碱环境。
16. 胶体的性质应用：胶体的性质在实际生活中有广泛应用，如豆腐的制作、丁达尔效应的利用、电影放映时的光线路径等。
17. 混合物分离方法：分离氯化钾和碳酸钙可通过溶解过滤，但萃取和蒸馏的操作有误，正确方法应是使用反萃取或加入沉淀剂，蒸馏去水应加入脱水剂。
以上知识点涵盖了化学反应、实验操作、溶液配制、物质的量浓度计算、化学分离方法、物质性质、气体摩尔体积、相对密度、实验安全、离子共存、胶体性质等多个方面的内容，对于高一化学学习者来说，这些都是非常基础且重要的知识点。
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