【知识点详解】
1. 物质的分类及转化：
- 物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质（金属和非金属）和化合物（无机化合物和有机化合物）。
- 化学反应主要有四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 氧化还原反应是化学反应的一种，其本质是电子的转移，特征是化合价的变化。
2. 氧化还原反应的概念和表示方法：
- 升（化合价升高）表示失电子（被氧化），降（化合价降低）表示得电子（被还原）。
- 单线桥和双线桥是表示电子转移的方法，例如在2 KBr + Cl2 === Br2 + 2KCl这个反应中，氯气得到电子，溴化钾失去电子，通过单线桥或双线桥可以清晰地展示电子转移的过程。
3. 物质的量及其相关概念：
- 物质的量表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏加德罗常数（NA）定义为0.012kgC-12中所含碳原子数，约等于6.02x1023。
- 物质的量与微粒数的关系公式为n=N/NA，其中N代表微粒数。
- 摩尔质量（M）表示单位物质的量的物质的质量，数值等于该物质的分子量。
4. 物质的量计算：
- 质量与物质的量的关系公式为n=m/M，其中m代表质量。
- 体积与物质的量的关系公式为n=V/Vm，Vm是摩尔体积，在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。
5. 物质的量浓度：
- 物质的量浓度（CB）表示单位体积溶液中溶质B的物质的量，单位为mol/L。
- 配制一定物质的量浓度的溶液时，需进行计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等步骤。
6. 物质的分散系：
- 分散系包括溶液、胶体和浊液，根据分散质粒子大小区分。
- 胶体具有丁达尔效应，是区分溶液和胶体的重要特性。
7. 电解质与非电解质：
- 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，分为强电解质和弱电解质。
- 非电解质则在这些条件下不导电，例如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
8. 物质的分离与提纯技术：
- 过滤法用于分离不溶性固体与液体的混合物，如粗盐提纯。
- 蒸发结晶利用物质溶解性的差异来提纯。
- 蒸馏法适用于分离沸点不同的液态混合物，如酒精与水的分离。
- 分液用于别离互不相溶的液体，如用CCl4萃取溴水中的溴。
- 焰色反应是鉴定某些元素的实验，如钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
- 检验离子如Cl-、SO42-通常涉及沉淀反应，如用硝酸银和Ba(NO3)2溶液。
以上就是高二化学会考中的重要知识点，这些知识不仅对于会考，而且对于深入理解化学原理和后续学习都至关重要。
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