【知识点详解】
1. 化合物、单质、混合物的定义：
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，如题目中的干冰（二氧化碳）和烧碱（氢氧化钠）。单质是由同一种元素组成的纯净物，如铁和白磷。混合物是由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成比例，如氯化氢气体和碘酒。
2. 金属钠的性质：
钠是一种银白色的金属，具有低密度、低硬度和低熔点的特点。当钠与水反应时，会迅速融化成小球并浮在水面上，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。
3. 氧化还原反应：
PCl3转化为PCl5需要加入氧化剂，因为P的氧化态由+3变为+5。而MnO4-转变为Mn2+则需要还原剂，因为它被还原了。
4. 电离方程式的书写：
电离方程式正确表示物质在水溶液或熔融状态下离解成离子的过程。题目中，NaHCO3的正确电离方程式应该是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，而不是Na+ + H+ + CO32-。
5. 氯气的性质及应用：
氯气是一种黄绿色的有毒气体，新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了其酸性和漂白性。氯气与鲜花作用会使花褪色，但氯气本身不具有漂白性，漂白作用来自于生成的次氯酸。氯气可以用浓硫酸干燥。
6. 氯化物溶液的性质：
氯气消毒过的自来水中含有氯离子，会与AgNO3反应生成AgCl沉淀，导致AgNO3溶液变质。NaCl和NaOH与氯水不反应，但FeCl2会被氯水氧化，因此不能用氯水消毒的自来水配制。
7. 胶体的性质与制备：
胶体、溶液和浊液的区别在于分散质颗粒大小。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，"卤水点豆腐"是利用了胶体的聚沉现象。制备氢氧化铁胶体通常采用沸水与FeCl3饱和溶液反应，而不是与NaOH溶液。
8. 除杂方法：
除去FeCl2溶液中的FeCl3，应选择能与Fe3+反应而不与Fe2+反应的试剂，如铁粉。通入氯气会增加FeCl3，Zn和Cu会与Fe2+反应，不适合。
9. 氯元素的氧化还原反应：
在A选项中，氯元素被还原；B选项中氯元素既被氧化又被还原；C选项中氯元素被氧化；D选项中氯元素未发生氧化还原反应。
10. 化学反应类型：
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。化合反响和置换反响不一定是氧化还原反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3是非氧化还原反应。能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠也能电离出H+，但它是盐。有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如I2升华。
11. 离子还原性强弱判断：
根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物。根据给出的两个反应，可以得出还原性I- > Fe2+ > Br-。
12. 碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别：
加热碳酸氢钠会产生二氧化碳气体，但加热碳酸钠不会。滴加盐酸两者都会产生气泡，无法区分。加入BaCl2溶液，碳酸钠会产生白色BaCO3沉淀，而碳酸氢钠不会。
13. 物质分类与性质：
SO2水溶液能导电是因为它与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2本身是非电解质。NaCl溶液是电解质，因为NaCl在水中完全电离。向醋酸中加入NaOH，溶液导电性增强，因为产生了离子。Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐。
14. 铁离子氧化性的验证：
Fe3+具有氧化性，能将S、Fe、Cu、OH-氧化。但SCN-与Fe3+形成配合物，不涉及氧化还原反应。
15. 溶液的相互反应：
根据给出的反应，甲、乙、丙分别为BaCl2、H2SO4、MgCl2，因为甲与乙反应生成沉淀，乙与丙不反应。
16. 酸性环境下的离子共存：
在酸性条件下，Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-不能共存，因为Fe3+与SCN-形成络合物。Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-可以共存。K+、Na+、Cl-、HCO3-不能共存，因为HCO3-会与H+反应。Ba2+与SO42-形成沉淀。
17. 实验操作与记录的准确性：
A项，500 mL的容量瓶不能用于配制250 mL溶液。B项，量筒测量精度不足，无法测得50.28 mL。C项，标况下22.4 L N2对应质量为28 g。D项，4.0 g NaOH溶于1 L水，溶液体积不是1 L，浓度不是0.1 mol/L。
18. 物质转化的一步反应：
给出的转化关系中，某些不能通过一步反应实现，如SiO2转化为Si需经过高温还原。
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