这份高三化学月考试题主要涵盖了化学反应及能量变化、碱金属以及物质的量等相关知识点，以下是对这些知识点的详细解析：
1. **化学反应及能量变化**：试题中提到Cr2O2-7的处理涉及氧化还原反应。铁元素和铬元素完全转化为沉淀，涉及到电子转移，比如选项C提到的"反应中发生转移的电子数为3nx mol"，这涉及到氧化还原反应的基本概念，计算电子转移的数量通常基于元素的氧化态变化。
2. **氧化剂与还原剂**：如第4题，氢气在反应中既是氧化剂也是还原剂，因为H2中的氢原子既可被氧化（H2→2H+ + 2e-），也可被还原（2H+ + 2e-→H2）。这种既是氧化剂又是还原剂的情况在化学反应中并不罕见。
3. **物质的量的计算**：例如第5题，根据题目中给出的物质的量比例，可以计算出被还原的硝酸与未被还原的硝酸的比例，这是化学反应平衡和定量化学的基础。
4. **离子方程式**：第6题检验了对离子方程式的理解和书写。正确书写离子方程式需要理解反应物和生成物的电离状态，如Ba2+ + SO42- → BaSO4↓是离子方程式的简化形式，但忽略了其他离子，因此是不完整的。
5. **气体生成**：第4题的反应中，Li2NH储氢并释放氢气，这涉及到化学键的断裂与形成，以及气体生成的计量关系。
6. **离子鉴定与离子反应**：第7题通过实验现象推断溶液中离子的存在，如与烧碱共热产生气体（氨气），表明存在NH4+；加入BaCl2产生白色沉淀（硫酸钡），表明存在SO42-。同时，此题也考察了离子浓度的计算。
7. **金属活动性顺序**：第8题中的A选项错误地认为钠可以置换出溶液中的铜，实际上，钠会先与水反应，不会直接置换铜。
8. **阿伏伽德罗常数的应用**：第9题涉及阿伏伽德罗常数的理解，例如计算摩尔质量不同的同位素中质子数，或计算金属与氧气反应的耗氧量。
9. **溶液的配制**：最后一个问题关于硫酸铜溶液的配制，正确的方法是溶解一定量的胆矾（CuSO4·5H2O）然后将溶液稀释至1 L，而不是直接溶解在1 L水中。
这些题目覆盖了高中化学的多个核心概念，包括化学反应、物质的量、氧化还原反应、离子方程式、离子鉴定、金属活动性、阿伏伽德罗常数应用以及溶液的配制等。解题时，学生需要运用所学知识分析化学反应的本质，进行化学计算，并理解化学现象背后的科学原理。
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