2-1脂肪烃（2)乙炔课件.ppt

乙炔，作为一种重要的脂肪烃，其分子中含有碳碳三键，是不饱和烃的一种，具有通式CnH2n-2（n≥2）。在所有炔烃中，乙炔是最简单的一种，其化学性质与烯烃有诸多相似之处，但物理性质则与烷烃和烯烃类似，会随着碳原子数目的增加而呈现出变化的趋势。 乙炔的分子结构特征鲜明，其分子式为C2H2，电子式和结构式清晰地显示了碳碳三键的存在。在空间结构上，乙炔呈现直线型，四个原子共直线，键角为180°，这是由于碳碳三键的线性特性导致的。乙炔的实验式（最简式）也是C2H2，表明在分子中碳氢原子的比例是固定的。 在物理性质方面，乙炔表现出独特的燃烧现象。燃烧时，乙炔的火焰明亮并伴有浓烟，这与甲烷的淡蓝色火焰和乙烯的火焰有所不同。乙炔的燃烧方程式为2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。此外，乙炔还能使KMnO4酸性溶液褪色，显示出它的氧化反应特性。 在化学性质上，乙炔的加成反应是其重要特征。它可以与卤素如溴发生加成，例如1mol乙炔最多可与2mol Br2反应，生成1,2-二卤代乙烷。同时，乙炔也可以与氢气和氯化氢进行加成，分别生成乙烯和氯乙烯。氯乙烯是制备塑料和纤维的重要原料，其聚合产物即为聚氯乙烯，化学方程式为nCH2=CHCl → [CH2-CH]nCl。 实验室制取乙炔通常采用电石（CaC2）与水的反应，但为了得到平稳的气体流，通常使用饱和食盐水代替纯水，并通过分液漏斗控制水的滴入速度。需要注意的是，电石与水反应剧烈，不能使用启普发生器，因为反应放热可能导致设备破裂，且生成的Ca(OH)2糊状物可能堵塞装置。乙炔气体通常采用排水法收集，因为它不溶于水。 此外，乙炔中的杂质如H2S、PH3可通过通过盛有NaOH或CuSO4溶液的洗气瓶去除。乙炔燃烧产生的氧炔焰具有极高的温度，可达3000℃以上，因此常用于金属的切割和焊接。 乙炔在化学领域扮演着重要角色，不仅因其独特的化学性质在有机合成中有广泛应用，而且在工业上如焊接和切割中也有着不可替代的地位。对乙炔的理解和掌握，对于学习和研究有机化学特别是烃类化合物至关重要。