这份资料是中国湖南省长沙市长沙县2019-2020学年高一下学期6月的一份化学联考试卷，旨在考察学生的化学基础知识和应用能力。试题涵盖了一系列化学概念和原理，包括元素周期律、原子结构、化学反应的能量变化、化学键的类型、化学反应速率、原电池工作原理以及物质的性质与反应。
1. 门捷列夫的贡献：题目提到俄国科学家门捷列夫，他在化学上的突出贡献是提出了元素周期律，这是对化学元素系统分类的基础。
2. 原子的质子数：问题询问I-131原子的质子数，答案是53，因为I是碘元素，其原子序数即质子数为53。
3. 化学用语的表示：乙酸的结构简式应为CH3COOH，N2的电子式应为NN，S2-的结构示意图需包含一个完整的S原子结构，并带有两个负电荷，KCl的电离方程式正确。
4. 化学能转化为热能：烧炭取暖是化学能转化为热能的例子。
5. 共价化合物：H2O是共价化合物，由氢氧共价键构成；MgO、CaCl2、KBr是离子化合物。
6. 高分子化合物：蛋白质、聚乙烯、淀粉是高分子化合物，而油脂不是，它是由甘油和脂肪酸形成的酯。
7. 烃的燃烧：等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，生成的CO2和H2O越多，耗氧量也越大，所以CH4耗氧量最大。
8. 反应热与平衡：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)反应生成2mol SO3时放出197kJ热量，但实际反应中可能无法达到100%转化，因此Q小于197kJ。
9. 天然气主要成分：天然气的主要成分为CH4，甲烷。
10. CO2利用：CO2与H2反应生成CH4和H2O，反应可逆，升温能加快反应速率，催化剂可以改变化学反应速率，平衡时正、逆反应速率相等但不为0，且CO2无法100%转化为CH4。
11. 金属与酸反应速率：镁粉与酸反应速率受颗粒大小、酸的浓度和温度影响，综合考虑，编号3反应速率最快。
12. 原电池：能组成原电池的装置需要具备闭合回路，选项B中两电极接触，可形成原电池。
13. 元素周期表定位：根据给出的原子结构，该元素位于第三周期，第ⅤA族。
14. 能量变化：放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，断键需要吸收能量，加热反应可能是吸热或放热，氧化反应可能是吸热或放热，取决于具体反应。
15. 离子键与共价键：NH4Cl是离子化合物，含离子键和共价键。
16. 非金属性比较：氯的非金属性比硫强，体现在氯气能置换氢硫酸中的硫，HClO4酸性强于H2SO4，HCl比H2S稳定，但C项盐酸与氢硫酸的酸性强弱不能直接体现元素非金属性。
17. 分液漏斗分离：互不相溶的液体可以分液漏斗分离，乙酸乙酯和水可以。
18. 淀粉：是多糖，可水解，遇碘变蓝。
19. 金属活泼性判断：通过金属与酸反应、金属之间的置换反应，可推断出金属活泼性顺序，答案为B。
20. 化学平衡：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)平衡标志是各组分浓度不变，而非特定比例。
这些知识点涵盖了化学基础中的许多重要概念，包括元素周期律、原子结构、化学反应热、化学键、反应速率、原电池、周期表、反应能量变化、金属活动性、化学平衡等。
