【知识点详解】
1. 正盐的定义：正盐是指酸和碱完全中和后形成的盐，不含有未电离的酸或碱。在给定的试题中，Na2CO3是正盐的例子。
2. 酸碱反应：题目中提到的物质如NaOH、CuO、Cu(OH)2能与酸反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本特征。而H2O本身是中性的，不会与酸反应生成盐和水。
3. 导电性：能导电的物质通常含有自由移动的离子。题目中，氯化钾溶液含有K+和Cl-离子，可以导电，而酒精、冰醋酸、烧碱固体（NaOH）在常态下不导电。
4. pH值调整：pH值从10降至4，需要加入酸性溶液。选项B和C的pH值均高于4，不符合要求；A是蒸馏水，pH接近7，也不合适。D是pH值为1的溶液，加入后可以降低溶液的pH值。
5. 物质的俗称、名称和化学式对应关系：食盐是氯化钠（NaCl）、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）、胆矾是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），而盐酸是氢氯酸（HCl）。D选项中盐酸的俗称和化学式表示的是同一种物质。
6. 稀释浓硫酸的注意事项：由于浓硫酸稀释时会放出大量热量，所以应该将浓硫酸慢慢加入到水中，并不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。
7. 金属活动性顺序：根据金属活动性顺序，Al、Mg的活动性大于Zn，因此A、B选项错误；Ag、Cu、Hg中，Ag和Cu的活动性低于Hg，C选项错误；锌的活动性大于铜和汞，D选项正确。
8. 与水反应的物质：CaO（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量热。
9. 盐酸的性质：盐酸具有挥发性，工业盐酸因含杂质可能呈现黄色，是氯化氢气体的水溶液，可以使紫色石蕊试液变红色，而不是蓝色。
10. 不溶于水但能与盐酸反应生成无色气体的物质：金属铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，无色气体是氢气；碳酸钡与盐酸反应生成BaCl2、二氧化碳和水，二氧化碳是无色气体。因此，选项C正确。
11. 检验含氯元素的化合物：盐酸、氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，而氯酸钾(KClO3)与硝酸银反应不会生成AgCl沉淀，因为生成的氯酸银(AgClO3)在酸性条件下会分解。
12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质：铁与稀酸反应生成亚铁盐，所以Fe2(SO4)3不能由这种方法制备。
13. 浓硫酸的稀释：正确的方法是将浓硫酸缓慢地加入到水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，因此②和④不正确。
14. 复分解反应：①碳酸钠与石灰水、②氯化镁与氢氧化钾溶液的反应均属于复分解反应；而③石与盐酸的反应（金属与酸的反应）和④⑤（氧化还原反应）不属于复分解反应。
15. 除杂方法：氧化镁是碱性氧化物，能与酸反应，而不溶于水。因此，应选用酸（如盐酸）使其溶解，然后过滤去掉滤液。
16. 碱性氧化物与水反应：CaO（氧化钙）是碱性氧化物，与水反应生成强碱Ca(OH)2，溶液pH大于7。
17. 碱性氧化物：题目要求的物质属于碱性氧化物，能与水反应，且溶液pH大于7，符合这个条件的是D.CaO。
以上是根据试题内容提炼出的相关化学知识点，主要涉及酸碱盐的性质、反应、金属活动性、溶液的pH调节、物质的检验与除杂等。
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