氧化还原反应是化学反应的一种类型，其特征是电子的转移，即氧化态的变化。在这个过程中，某些物质（氧化剂）获得电子，而另一些物质（还原剂）失去电子。这种反应在很多领域都有重要的应用，如能源转换、生物代谢、环境污染处理等。
1. 在描述的文档中，题目涉及到了一些基本的氧化还原反应概念和问题。例如，题目询问哪些操作过程中一定发生了氧化还原反应，这提示我们氧化还原反应并不总是与特定的物质或现象相关联，而是要看是否有电子的转移。
2. 成语“蜡炬成灰”涉及氧化还原反应，因为蜡烛燃烧过程中，碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，碳和氢的氧化态增加，氧的氧化态降低，符合氧化还原反应的定义。
3. 题目中提到X原子转移2个电子给Y原子，这表明X被氧化，成为氧化剂的反面，即还原剂，而Y则得到了电子，表现出氧化性。
4. 置换反应，即一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，通常涉及元素化合价的改变，因此一定是氧化还原反应。
5. 后者包括前者的关系中，氧化还原反应可以是化学变化的一部分，但化学变化不一定都是氧化还原反应。同样，氧化还原反应可以是分解反应，但分解反应不一定都是氧化还原反应。化合反应和复分解反应中，只有当存在元素化合价变化时才属于氧化还原反应。
6. 判断化学反应是否为氧化还原反应的关键是看元素的化合价是否变化，而不是看是否包含特定类型的反应（如化合、分解、中和等）或特定物质（如氧气、单质等）。
7. 化学观念的表述中，分子是不可能被劈成原子的，这是错误的观点。原子是化学反应的基本单位，化学反应中分子可以分解成原子，但不会被物理切割。
8. 氮元素的最低价态为-3（如氨气NH3），最高价态为+5（如硝酸HNO3），N2中氮元素的化合价为0，处于中间状态，既可能被氧化也可能被还原。所以N2具有氧化性和还原性，而其他选项中的氮元素只具有单一性质：NH3只有还原性，NO2和HNO3只有氧化性。
9. 当水中氧元素的化合价升高，水作为还原剂，如在F2与H2O的反应中，氧元素从-2价升至0价，水被氧化。
10. 变质不一定是因为氧化还原反应，比如NaOH变为Na2CO3是因为吸收了空气中的二氧化碳，非氧化还原反应。
11. 氧化还原反应中，氧化和还原在同一元素中进行的例子如Cl2与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素的化合价同时升高和降低。
12. 错误的表述是氧化剂和复原剂不可能是同一种物质，实际上在歧化反应中，同种物质的某些部分氧化，另一部分还原。
13. 需要加入氧化剂才能发生的反应，是还原剂需要被氧化的过程，如I-转变为I2。
14. 金属元素从氧化物转变为单质，其氧化态降低，因此金属元素被复原。
15. 通过X+H2O→Y+H2和Z+H2O→W+O2的反应，可以推断X、Y中的元素化合价低于Z、W中的，因为X和Z分别与氢反应生成氢气，氢的氧化态降低，所以X和Z中的元素被还原，其化合价降低。
这些题目和解析帮助我们深入理解氧化还原反应的基本概念、判断方法以及它们在实际问题中的应用。在解答这些问题时，需要关注元素的化合价变化，以及反应物和生成物的氧化还原性质。
VIP享7折，此内容立减5.97元 
