【镁、铝及其化合物知识点总复习】
镁和铝是化学元素周期表中的重要金属元素，它们的化合物在化学反应和工业生产中具有广泛的应用。在高三化学的学习中，理解和掌握镁铝及其化合物的相关知识是非常关键的。
1. 海水制备无水氯化镁的过程：
制备无水氯化镁的正确步骤为：通过添加熟石灰（Ca(OH)2）使海水中镁离子形成氢氧化镁沉淀，然后过滤除去不溶物，接着用盐酸溶解沉淀得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，最后在一定条件下脱水干燥得到无水氯化镁。所以正确顺序是：②④③⑤①。
2. 电解法制镁：
冶金工业上采用电解熔融MgCl2而不是MgO的原因在于MgO的熔点非常高，而MgCl2在较低温度下就能熔融，因此电解MgCl2更节能。
3. 镁铝合金的性质：
A. 我国流通的硬币材质通常是金属合金，而非单一金属。
B. 不锈钢通常含有非金属元素如碳，形成合金。
C. 明代沉船上的铝制品非常罕见，因为铝的广泛应用是在近代才开始的。
D. 镁合金的硬度和强度通常高于纯镁，这是合金的优点。
4. 与镁反应生成氢气的溶液：
镁可以与含有氢离子的溶液反应，如氯化铵溶液（NH4Cl），因为铵根离子水解产生H+。而氢氧化钠（NaOH）、碳酸钾（K2CO3）和饱和石灰水（Ca(OH)2）都是碱性溶液，与镁不会生成氢气。
5. 硝酸与镁的反应及后续处理：
生成标准状况下5.6L N2O（氮气氧化物）表示有0.25mol镁参与反应，镁完全反应生成Mg(NO3)2。加入适量氢氧化钠后，形成沉淀Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。MgO的质量为0.25mol×40g/mol=10g，但题目问的是最终固体质量，应该是MgO的一半，即5g。
6. 铝的化学性质：
A. 铝在常温下会与氧气反应生成氧化铝。
B. 铝可以与氯气反应生成AlCl3。
C. 铝既可与酸（如HCl）反应，也可与碱（如NaOH）反应，表现出两性。
D. 氧化铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应，是两性氧化物。
7. 铝与酸碱的反应比例：
当铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应产生相同体积的氢气时，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是3:1，因为Al与HCl反应方程式为2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，与NaOH反应方程式为2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑。
8. 镁铝合金与不同溶液的反应：
放出氢气最多的溶液是2mol·L-1的硫酸，因为浓硫酸会钝化铝，而硝酸与铝反应不会产生氢气，KOH溶液只能与铝反应。
9. 镁铝混合物与盐酸和氢氧化钠反应：
在这个过程中，镁和铝先与盐酸反应，之后的氢氧化钠会与生成的铝离子形成偏铝酸钠，镁离子则留在溶液中。考虑到NaOH的过量，最终溶液中主要存在Na+和AlO2-。
10. 铝与不同溶液的反应：
A. 铝与HNO3反应会产生氮氧化物，不会生成氢气。
B. Ba(OH)2是强碱，会与铝反应产生氢气，铝会有剩余。
C. 浓H2SO4会使铝钝化，不产生氢气。
D. HCl与铝反应会产生氢气，但铝会有剩余。
11. 钠、镁、铝与盐酸的反应：
钠会先与水反应，镁和铝与盐酸反应。由于盐酸浓度相同，铝的反应效率更高，所以产生的氢气比例为钠：镁：铝 = 1：1：2。
12. 钝化铝条与溶液的反应：
表面钝化的铝条在稀硝酸、稀盐酸和氢氧化钠中都会发生反应，但在硝酸铜溶液中不会反应，因为钝化层阻止了铝与Cu(NO3)2的接触。
13. 金属与氢气生成的关系：
1.8g金属与足量盐酸反应生成2.24L氢气（0.1mol），则金属的摩尔质量为18g/mol，所以是铝（Al）。
14. 物质转化关系：
A, B, C选项中的转化可以通过化学反应一步完成，而D选项无法一步实现，因为Fe2O3无法直接转化为FeO。
以上是对高三化学复习中涉及的镁、铝及其化合物知识点的详细解释，涵盖了它们的制备、性质、反应和计算等多个方面。
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